11．黑火药燃爆时发生的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+3X+N₂↑，请判断X的化学式为CO₂．

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用灼烧法可以鉴别羊毛和合成纤维
	B．	催化剂一定能加快化学反应的速率
	C．	碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一
	D．	洗涤剂具有乳化功能可除去油污

9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题；
①t₁℃时，甲物质的溶解度＜（填“＞”“＜”或“=”）丙物质的溶解度．
②t₂℃时，将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液时甲物质的不饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），该溶液的溶质质量分数13%．
③甲、乙、并三种物质的饱和溶液通过蒸发溶剂（方法）都能析出晶体．
④t₃℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是甲＜丙＜乙．
⑤t₂℃时，某同学不能（填“能”或“不能”）用固体丙（不含结晶水）配制出50g溶质质量分数为20%的溶液，若不能，请写出原因t₂℃时，丙物质饱和溶液的质量分数为16.7%．．

8．如图是“×××钙片商品标签图”
（1）主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为40%，每片中至少含钙元素的质量为0.5g．
（2）每片中至少含钙元素的质量为0.5g．
小红同学为测不定期其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g．称量烧杯中剩余物质质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．）
试计算：（1）生成二氧化碳的质量．
（2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

7．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①试管②集气瓶
（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，应选用的发生装置是（填代号，下同）B，最好选用的收集装置是C．
（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢氨都能产生二氧化碳，其化学方程式分别是：
①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑②NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
某同学采用反应①的方法制取CO₂，应该选用的发生装置是A，他不选择反应②制取CO₂的理由是生成氨气造成二氧化碳不纯．
（4）小明同学用KMnO₄固体制取O₂，应选用的发生装置是A，选择理由是反应物是固体且需要加热，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（5）阅读材料回答问题
资料：
①硫化氢是一种无色气体，低浓度时有臭鸡蛋气味，其密度比空气密度大，有剧毒．
②硫化氢的水溶液为氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出．
③实验室常用块状硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体．
实验室制取硫化氢必须在通风橱内进行，是因为因为硫化氢气体有剧毒．剩余的硫化氢气体可用图F装置进行吸收，气体从甲（选填“甲”或“乙”）端进入．

6．请你应用质量守恒定律，完成下列各题．
（1）世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（C₂H₆O）做燃料．二甲醚分子中C、H、O元素的原子个数比为2：6：1．
（2）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中C．
A．只含有碳元素　　　
B．只有氢元素
C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素　　　　
D．一定有碳、氢、氧三种元素
（3）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO₃+S+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+X↑，其中X的化学式为N₂．
（4）如图给出的是某反应在同一容器中反应前后的分子种类．

①化学反应中，参加反应和生成的质量比为8：23．
②由此可知，在化学反应前后，一定不变的是abef（填数字序号）．
a．原子种类　　　b．原子数目　　　c．分子种类
d．分子数目　　　e．元素种类　　　f．物质的总质量．

5．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）根据如表提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质．

物质用途	金刚石切割玻璃	石墨作电极	用燃素墨水书写档案材料
对应性质	①硬度大	②有优良的导电性	③常温下碳的化学性质稳定

（2）液态二氧化碳灭火器可以用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有AB（填标号）
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的大量使用和森林遭到破坏等．过多的二氧化碳加剧了温室效应，写出一条减少二氧化碳排放的建议少开汽车，节约用纸等．
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源，固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$H₂O+CO（NH₂）₂．
（5）最近我市有千余辆公交和出租车完成了油改气（汽油改天然气），使油城人出行越来越“低碳”，也为了降低温室效应作出了贡献．天然气的主要成分是CH₄，其在空气中完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（6）从表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的煤和甲烷完全燃烧，甲烷燃烧生成的二氧化碳少，放出热量高．

	1g物质完全燃烧
	产生二氧化质量/g	放出热量/kJ
甲烷	2.75	56
碳	3.67	32

4．化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．

（1）图1是某微粒的结构示意图．其中X=13，该微粒在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子，形成的微粒的符号是Al³⁺；写出一条从图2中获得的信息有汞元素的原子序数为80，元素符号为Hg，相对原子质量为200.6等．
（2）图3、4、5对应三种碳单质：图3单质的名称是金刚石，图4单质的名称是石墨，图5单质的化学式是C₆₀．
（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为CCl₄．

3．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）地下水多为硬水，生活中降低水硬度的方法是加热煮沸．除去食盐水中混有的泥沙，操作方法是过滤．
（2）下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是B．
A．吸附 B．蒸馏 C．过滤 D．静置沉淀
（3）世博园直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起吸附作用．
（4）如图为电解水的装置，A、B试管中得到的气体体积比为2：1，通过此实验证明水是由氢和氧两种元素组成的，该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（5）水既普通又珍贵．下列对水的“多”与“少”的描述正确的是ABC．
A．地球上总的水量多，淡水少　　　　　　　
B．我国水资源总量多，人均淡水量少
C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少
D．生活中接触的纯净水多，水溶液少．
（6）自然界的水常常遭到人为污染，如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中澡类大量繁殖，使水质恶化，这里的“磷”是指A．
A．元素 B．原子 C．离子 D．分子
（7）面临淡水资源的短缺，化学老师倡议“一水多用”．请你举出生活中的一项具体措施洗菜的水用来浇花或洗衣水用来拖地等．

2．用I₂O₅可测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I₂O₅+5CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$I₂+5CO₂，根据生成CO₂的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量
	B．	参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数
	C．	反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同，各原子数目不相等
	D．	参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比