1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	世界上三千多万种物质的组成元素只有一百多种
	B．	构成物质的分子改变了，物质的化学性质也就改变了
	C．	化学反应都遵循质量守恒定律，也都伴随着能量变化
	D．	某种物质的原子种类和数量不变，只是改变原子的排列方式，则物质不变

20．如图为实验室里制取气体时常用的部分仪器．

（1）若要组装一套CO₂的制取装置，除了选择B、C还要选择图中的A、D、F，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，检验气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，观察木条是否熄灭；
（2）选用H装置除去二氧化碳中的水蒸气，其中的X是浓硫酸；
（3）要制得4.4g CO₂气体，至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为50g．

19．除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分配制溶液，实验过程如图所示：

（1）步骤Ⅲ的操作名称是蒸发；
（2）过滤时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯和玻璃棒；
（3）经检验配好的溶液的质量分数偏大，可能的原因是取水时俯视读数；（答一点即可）
（4）将配置好的50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为3%，需加水50ml之后混匀．

18．请回答下列与水有关的问题：
（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）H₂O和H₂O₂都是含氢元素的氧化物，因为分子结构不同，所以它们的化学性质不同；
（3）实验室中可通过Na₂SO₄和CaCO₃在水中溶解性的不同加以区别．

17．我国铁路已进入“高铁”时代，为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：
8Al+3X $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．回答下列问题：
（1）X的化学式为Fe₃O₄；
（2）该反应所属基本反应类型为置换反应．

16．海水中含有丰富的氯化镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．

（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用NaOH溶液（从节约成本考虑）．
（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）₂，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；．
（3）海水本身就是含有MgCl₂的溶液，请说出它与通过步骤①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：海水中氯化镁的浓度低．

15．现有如图1仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称酒精灯；加热高锰酸钾制取氧气应选装置D（填字母代号），收集 O₂应采取排水法或向上排空气法．
（2）草酸（H₂C₂O₄） 固体在浓硫酸作用下发生反应：
H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O，若用该反应来制取 CO，气体发生装置应选C（填字母）；除去其中的 CO₂可选仪器 AC，C 中装入的试剂最好是a（填小写字母）：a．烧碱溶液    b．浓硫酸   c．澄清石灰水．
（3）点燃 CO 前应进行的操作是检验一氧化碳的纯度；若用 CO 还原氧化铜粉末，应选装置E（填字母代号 ），其反应方程 式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（4）如图2为某种“微型”实验装置．如果 G 处装稀盐酸，H 处放少量铁屑，当挤压微型朔料滴管后，加热处的现象为红色变黑色；“微型塑料滴管”相当于如图1实验装置中的B（填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是操作简便，比较环保（写 1 点即可）．

14．某同学欲测定当地的石灰石碳酸钙的质量分数．采用的方法如下：取石灰石样品25g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：（结果保留一位小数）

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	7.2
4	20	m

（1）表中m的数值为7.2；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）求盐酸中溶质的质量分数．

13．硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．某实验小组同学用图1装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO₂有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO₃）₂受热分解除了生成CuO和O₂，还可能生成了NO₂
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤Ⅰ：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤，洗涤， 向滤渣中加入足量稀硫酸，加热	固体全部溶解，得到蓝色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜．
步骤Ⅱ：在图1的试管和集气瓶之间连图2所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃	硝酸铜分解生成了氧气

步骤Ⅱ是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO₂沸点（或低温下NO₂能否反应生成液态或固态物质）方面的性质信息．
【获得结论】根据实验结果，Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式为2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO₂可能具有助燃性．理由是硝酸铜分解生成的气体中NO₂与O₂的体积比为4：1，O₂所占的体积分数与空气中O₂的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO₂有助燃性．

12．某学校实验小组的同学欲用氯酸钾来制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．
实验一：制取氧气
（1）根据如图装置回答问题．
①仪器a的名称是酒精灯．
②有同学认为装置A还可以用于高锰酸钾制氧气，但还需对该装置进行稍加改进试管内导管口要放一小团棉花；其化学反应方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
③若用B装置来收集氧气，氧气应从①（填序号）端通入；若用B装置来除去制得氧气中混有的水蒸气，则B装置中盛放的试剂是浓硫酸（填名称）．
实验二：分离提纯
（2）根据下面的流程图回答问题．
①操作a的名称是过滤．
②蒸发操作中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．