1．制备硫酸亚铁晶体时，利用废铁屑与一定量的稀硫酸反应，并使铁屑过量，请回答下列问题：
（1）书写该反应原理的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）该反应属于基本化学反应类型置换反应；
（3）反应时加入铁屑过量的目的是防止亚铁离子被氧化．

20．闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe₃O₄，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示．

（1）操作X的名称是过滤；
（2）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是加快反应的速率；
（3）ZnFe₂O₄可看作两种氧化物的结合，它与稀H₂SO₄反应生产两种盐，分别是ZnSO₄和Fe₂（SO₄）₃（填化学式）．
（4）参加反应②的物质为ZnSO₄和H₂O（填化学式）；
（5）写出反应③的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．

19．工业炼铁．
（1）工业炼铁的主要设备是高炉；
（2）工业炼铁的原料包括ABD（填字母）：
A．焦炭  B．铁矿石   C．烧碱   D．热空气
（3）下列矿石主要成分为Fe₃O₄的是B（填字母）：
A．赤铁矿  B．磁铁矿   C．黄铁矿
（4）写出CO与Fe₂O₃反应方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

18．密闭容器中盛有CH₄、N₂和O₂的混合气，点火使其充分反应，CH₄全部转化为CO、CO₂和H₂O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12%，则反应前混合气中N₂的质量分数可能为（　　）

A．

28%

B．

42%

C．

54%

D．

64%

17．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：X分液漏斗，Y集气瓶．
（2）若用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，则反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；．应选用的发生装置为B（填装置序号，下同），收集装置为D
（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．
①若用F装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端通入．
②实验中发现不能得到平稳的氧气流．小涛同学提出可以作以下改进：将制取的装置B换为上图中的装置C；
（4）通常状况下，氨气（NH₃）是一种无色、极易溶于水，比空气轻．实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取氨气．则制备氨气应采用的装置A，收集氨气的装置E．

16．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同．其中“→”表示能生成这种物质，其余反应条件、部分反应物已略去．试推断：
（1）写出乙的化学式：乙H₂；
（2）写出下列化学方程式：
A→B+甲：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；反应类型为：分解反应．
（3）C和D化学性质不同的围微观解释是：分子构成不同．

15．随着对“火”的认识和使用，人类能够更好地改造自然、改善生活．

（1）如图1所示，古人“钻木取火”过程中，快速搓动木棍使底部的干草着火，从“燃烧条件”分析：“钻木”为干草燃烧提供的条件是使木头的温度达到其着火点；
（2）形状大小相同的木炭在下列气体中燃烧的现象如表所示，回答问题：

不同气体中	在空气中	在氧气中	在臭氧中
实验现象	红热	剧烈燃烧	非常剧烈地燃烧
	生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

①木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的微观原因是氧分子的浓度不同．
②根据表中信息，写一条对“燃烧条件”的新认识燃烧不一定需要氧气或空气．
（3）如图2所示，1860年英国化学家法拉第做了一个有趣的“母子火焰”实验．经研究：子火焰中燃烧物为石蜡蒸汽，子火焰为石蜡蒸汽燃烧产生的．
①蜡烛能产生母火焰这一现象，证明石蜡具有的物理性质是熔沸点低（写一点，下同），化学性质是可燃性．
②该实验成功的关键因素之一是导气管不宜太长，其原因是导气管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出．
（4）发生火灾时，对于被困人员来说，下列做法错误的是C　（填标号）．
A．尽可能迅速找到安全出口撤离
B．烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻
C．火势较大时，乘坐电梯快速逃生．
D、升上着火时，不要乱跑，可就地打滚使火熄灭．

14．2015年第21届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖．
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖
（C₆H₁₂O₆）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．
从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是反应条件不同．光合作用的化学方程式是6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
（2）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环，如图所示：
①完善步骤1的化学方程式为：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全（已知CaO与稀盐酸反应五明显现象）．
③关于上述设想不合理的是C（填字母）．
A、原料可循环利用　　　 B、利用太阳能，节约能源　　　　 C、全地域全天候使用
（3）捕捉的二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔．
（4）一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照一定比例反应，生成一种产物，实现“零排放”，该反应类型为化合反应；这种产物是C（填字母）
A．甲醇（CH₄O）　　　　B．乙醇（C₂H₆O）　　　　C．甲酸（CH₂O₂）　　　　D．乙酸（C₂H₄O₂）

13．2016年全国两会对我国的污染治理给予了高度关注．
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6；
（2）汽车方便了人们的出行，使用甲醇（CH₃OH）作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带来的空气污染．写出甲醇完全燃烧的化学反应方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．
（3）汽车尾气、工业尾气中的二氧化氮是一种气体污染物，在一定条件下氨气和二氧化氮反应能转化为无害的氮气和水，试写出上述反应的化学方程式6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

12．如图所示图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）

	A．	用等量、等浓度的双氧水制氧气
	B．	将向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
	C．	将水通电一段时间
	D．	等质量CaCO3分别与等体积等浓度的稀盐酸（足量）反应