3．小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如下图所示．

（1）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，选择的收集装置是D或E（从A到E中选），用带火星的木条检验D收集满氧气．
（2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，应选择的发生装置是A，若用F装置收集氧气，气体应从b端进入．该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是ad．
a．反应中氧气的物理性质发生了变化
b．此时得到的气体一定是混合物
c．只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关
d．可能是生成的氧气与残留在发生装置中的空气在加热的条件下反应生成了新物质．
（3）实验室制取二氧化碳气体选择装置B，若用F装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，气体应从a端进入．

2．化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是（　　）

	A．	高楼发生火灾，乘电梯逃生
	B．	用白醋除水壶中的水垢
	C．	家用电器着火，应先切断电源再用干粉灭火器灭火
	D．	洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭

1．甲烷在空气中燃烧能生成水和二氧化碳，请写出此反应的文字表达式甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水，小明同学进行红磷的燃烧实验，红磷要过量的原因是什么为了将集气瓶内的氧气完全耗尽．

20．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）操作X的名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是使液体均匀受热，防止液体外溅．
（3）碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑；该反应属于复分解反应．
（4）加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2X．则X的化学式为H₂O．
（5）煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；MgSO₄+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑；MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

资料：酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫；硫蒸气在A装置冷凝成固体．
①上述反应产生的气态氧化物中CO₂（填化学式）不会对空气造成污染．
②D中收集到的气体具有可燃性或还原性（填一种化学性质）．
③C中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（6）若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁多少？

19．石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO₂．它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．用石英制备高纯硅的流程示意图如下：

（1）二氧化硅属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）．
（2）与碱反应时，SiO₂和CO₂有相似的化学性质．装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO₂缓慢地反应，生成有粘性的硅酸钠，进而使瓶口与瓶塞粘合在一起的缘故．试写出该反应的化学方程式2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．制备粗硅的反应为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，属于置换反应类型（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”之一）．
（4）物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中会引起环境污染，下列试剂可以吸收A的是A（填字母序号）．
A．氢氧化钠溶液      B．浓硫酸        C．金属铁         D．氯化钠溶液．

18．工业上用沉淀法生产的轻质碳酸钙是制造牙膏的原料之一，它密度小、白度高、摩擦系数小，常用在高档或浅色制品上．小颖设计了如图所示的一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案：

请回答下列问题：
（1）上述方案中，还可得到另外两种生成物为（写化学式）CO₂、NaOH．
（2）写出方案中属于复分解反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列物质中的B（填字母）发生化学反应．
A．水      B．盐酸      C．碳酸钠     D．氢氧化钡
（4）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案．仿照上图例子画出反应的流程图，并将制备所得的主要物质写在方框中，反应条件及所用试剂写在“→”上．（实验方案有几步就画几步）

17．写出能实现下列反应的化学方程式，并填空：
（1）加热一种暗紫色固体制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）一种黑色固体在氧气燃烧产生白光，放热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）一种银白色金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
上述反应中属于化合反应的是（2）（3）（填序号，下同）；属于分解反应的是（1）．

16．某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料．其部分流程如图1所示：

查阅资料：（1）三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe₂（SO₄）₃+Cu═CuSO₄+2FeSO₄，
Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（2）已知反应I的化学方程式：FeSO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（3）K₂SO₄在有机溶剂中溶解度小
（1）反应I前除去FeSO₄ 溶液中的杂质Fe₂（SO₄）₃需加入B（填字母）
A．锌粉            B．铁屑              C．铜粉           D．氢气
（2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄．
（3）反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去过量的碳酸氢铵．
（4）反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl；工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是减小硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出．
（5）反应Ⅲ得到的K₂SO₄固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用C（填字母）．     A．热水　       B．冷水　    C．K₂SO₄饱和溶液
（6）将FeCO₃在氧气中高温煅烧可生成Fe₂O₃固体和一种常见气体，化学方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂
（7）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如图2，求样品中硫酸钾的质量分数？

15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

	A．	t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
	B．	将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
	C．	将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
	D．	t2℃时，将50g  a物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

14．下列化学反应不能达到实验目的是（　　）

	A．	用Al（OH）3治疗胃酸过多症
	B．	用稀盐酸除去炭粉中的CuO
	C．	用适量BaCl2溶液除去K2SO4溶液中的KOH
	D．	实验室用在H2O中加少量NaOH以增强水的导电性来电解水