13．蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，丙氨酸是其中的一种．如图是丙氨酸的分子模型，请回答：
（1）丙氨酸的分子式为C₃H₇O₂N，该分子中碳原子与氢原子个数比为3：7．
（2）丙氨酸中氮元素的质量分数为15.7%．（数据保留至0.1%）

12．如图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“--”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示．请利用初中化学知识回答下列问题：
（1）写出以下物质（或溶质）的化学式：ACuSO₄ BH₂OENa₂CO₃
（2）写出C与F反应的化学方程式为Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，该反应的基本反应类型为复分解反应．
（3）写出一个C→D的化学方程式Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．

11．如图1是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）t₁℃时，60g水中最多溶解A物质24g．
（2）将t₁℃一定量A的饱和溶液升温至t₃℃，此时可用图上的b点表示．
（3）若将t₃℃等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，则所得的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．（析出晶体都不含结晶水）
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律．
①图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线．
若曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压B（选填编号下同）2个大气压．
A．小于    B．大于     C．等于D．无法确定
②不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图3所示．若t₁对应的温度为40℃，则t₂对应的温度C．
A．小于40℃B．等于40℃C．大于40℃D．无法确定．

10．如图所示的实验操作正确的是（　　）

A．

过滤

B．

称量固体

C．

稀释浓硫酸

D．

除去CO2中的CO

9．据报道：一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了井内气体，井盖和男孩被炸飞．
【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO₂、CH₄等．
【提出猜想】亮亮同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：
Ⅰ：有CO₂、CH₄Ⅱ：有CO、CH₄ Ⅲ：有CO、CO₂Ⅳ：有CO、CO₂、CH₄
【实验方案】如图

【问题讨论】
（1）装置A中出现浑浊，发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，该现象证明猜想Ⅱ不成立．
（2）小明通过装置C处烧杯内壁出现水珠的现象，证明猜想Ⅲ不成立．
（3）为了进一步确认气体中是否含有CO，将装置C处气体完全燃烧后的全部产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想Ⅰ成立，
（4）装置B的作用是除去气体中的二氧化碳．
（5）C处发生反应的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

8．小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．
从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中的三项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①，你的预测温度；温度越高（越低），食盐溶解的速率越快（越慢）
因素②，你的预测搅拌；搅拌能加快食盐溶解的速率
因素③，你的预测颗粒大小；颗粒越小，食盐溶解速率越快．

7．两个同学在家中做了如下实验（如图所示）：在A、B、C． D四个烧杯的水中加入食盐（每勺食盐质量均为5g），待食盐完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数相等的是A与B（填序号，下同），溶质的质量分数之比为2：1的是D与A（B）．完全溶解后，烧杯中溶质的质量分数最大的是D

6．现有下列5种物质，选择相应物质的字母填空．
A．石墨         B．小苏打         C．氧气       D．氢气       E．熟石灰
①D是电解水时负极端产生的气体 
②A可用于制轻轨电刷
③B可用于治疗胃酸过多  
④C可能支持可燃物的燃烧 
⑤E可用于改良酸性土壤．

5．图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（　　）

	A．	此反应可减轻汽车尾气的危害
	B．	原子在化学变化中是不可分的
	C．	图中生成物既有单质又有化合物
	D．	参加反应的两种分子的个数比为2：3

4．小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂．为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：
【提出问题】小何要探究的问题是盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性．
【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显中性．
若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是OH^- （填写离子符号）．为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，小何向溶液中加入氯化镁至不在产生沉淀，写出该反应的化学方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论．小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是盐酸过量时，试液也不变色．为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是BD．（溶于水的二氧化碳忽略不计）．
A．取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象
B．取样，加入锌粒．观察现象
C．取样，通入二氧化碳，观察现象
D．取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
【交流拓展】第二天，小明也做同样的实验．当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，请你写出产生气泡的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．