13．自然界中氧气的主要来源是植物光合作用，消耗氧气的途径有：动植物的呼吸（任写一点），工业上通常采用分离液态空气的方法制取氧气，写出用过氧化氢制取氧气的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，举例说明自然界的水中溶解有氧气：自然界水中有生物生存（任写一点）．

12．下列仪器是化学实验中常用的仪器．

（1）写出仪器的名称：B量筒C漏斗．
（2）能直接加热的仪器是A（填序号，下同），能用来量取一定体积液体的仪器是B，
能用于收集气体的是D．

11．环境污染已对人类造成重大威胁．下列名词与环境污染无关的是（　　）

A．

潮汐

B．

酸雨

C．

空气污染指数

D．

工业废水

10．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜    想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．

实验操作	实验现象	实验结论
1①取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中．	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．	品红溶液褪色．

9．A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：

（1）ANa₂CO₃、BCaO、CCaCO₃．（填写化学式）
（2）D中一定含有的溶质是NaOH．理由是（用化学方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）D还可能含有溶质是Na₂CO₃或Ca（OH）₂．

8．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
①t₁℃时，A和B的溶解度大小关系是A＜B
②把t₁℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有增加溶剂．
③t₂℃时A的溶解度为25g，在t₂℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为20%．
④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是降温结晶．

7．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用．
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起吸附作用，净化后的水属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）．
（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K₂CO₃）属于钾肥．
（4）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）Zn、Cu．
（5）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂．
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg₅（OH）₂（CO₃）₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO₂↑，则X的化学式是H₂O；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是阻燃剂（或灭火剂等）．

6．在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．

（1）一个A分子中共含有5个原子，B代表的是H₂O（填化学式）．
（2）四种物质中，属于单质的是D（填图中的字母，下同），可用作燃料的是ACD．
（3）在该反应中，以下叙述正确的是bd．
a．属于置换反应             b．原子种类没有改变
c．分子的个数没有改变       d．A物质中某元素的质量分数为25%
（4）在该反应中，生成C和D的质量比为14：3．

5．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（　　）

	A．	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑		B．	C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2
	C．	Cl2+H2O=HCl+HClO		D．	2F2+2H2O=4HF+O2

4．向27.4g含有氯化镁和碳酸镁的混合物中滴加盐酸，至无气泡产生，共用去10%的稀盐酸73g．试计算：
（1）原混合物中碳酸镁的质量分数．
（2）所得溶液中氯化镁的质量分数．