13．在化学实验中，很多因素实验现象或结果都有影响．
（1）请举例说明反应物的浓度不同，反应现象不同．
（2）在过氧化氢溶液中加入二氧化锰可加快反应速率，其影响因素是什么？
（3）碘分別在等量同温的水和酒精中溶解程度不同，这个实例说明了什么？

12．为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实验装置如图所示：
（1）A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）
（2）A中发生反应化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）B中所盛的试剂是浓硫酸
（4）根据如图装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是①②③④
①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO₂来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO₂气体
（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收
（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该矿样的纯度为82%．

11．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅资料后，认为该溶液不可能是氢氧化钙
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，试液变红，该溶液不可能是NaCl（化学式）
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行如表实验，请一起参与，并填写下列实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管，滴加滴加氯化钙溶液．	产生白色沉淀	该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

10．（1）有H、C、O、Na四种元素，请选用其中一种或几种元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）：
①制作“叶脉书签”的碱NaOH．
②汽水中的酸H₂CO₃．
（2）某化肥包装袋上的部分说明如图所示．
①硝酸铵属于化合物中的C．
A．酸　　B．碱　　C．盐　　D．氧化物
②硝酸铵应具有的性质是AC．
A．易溶于水　　B．有挥发性　　C．受热易分解
③硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+X，则X的化学式是H₂O；施用该类肥料时，要避免与碱（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效．

9．有关物质用途正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠降低土壤酸性		B．	用BaCl2处理大量泄漏的浓硫酸
	C．	氢氧化钙用于治疗胃酸过多		D．	熟石灰配制农药波尔多液

8．以下是初中化学常见物质之间的转化关系，其中A，B，C是单质，C是年产量最高的金属．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，乙俗称纯碱，丁是产生温室效应的主要气体．请依据图示回答问题．
（1）乙物质的阴离子的符号为CO₃^2-，戊的化学式为Fe₃O₄；
（2）反应①的化学反应方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）请写出可以实现C→B转化的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

7．化学老师指导某化学兴趣小组，测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．他们将1：2的盐酸加入到l2g鸡蛋壳中，产生二氧化碳气体的情况如图所示．（假设鸡蛋壳中的其它成分不与盐酸发生反应）
（1）从图中可以看出，12g鸡蛋壳与盐酸反应后生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

6．实验室按照如图所示的装置，制取二氧化碳并检验其性质，试回答下列问题：
（1）实验开始前，应检查A装置的气密性；
（2）在装置A中，应加入的药品名称是大理石或石灰石和稀盐酸，观察到的现象是大理石或石灰石表面有气泡冒出，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）若用装置B检验产生的气体是二氧化碳，其中的溶液是澄清石灰水，可以观察到的现象是变浑浊，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）若装置C中盛有紫色石蕊试液，可以观察到的现象是试液变红，反应的化学方程式为H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（5）装置D中可以观察到的现象是两支蜡烛由低到高，依次熄灭，这证明二氧化碳具有的性质为不燃烧，不支持燃烧（化学性质），密度比空气大（物理性质）．

5．如图是常见的气体发生装置和收集装置．
（1）图中序号①所对应的仪器名称是锥形瓶；
（2）若要制取一瓶氧气，用来做蜡烛燃烧，并验证燃烧产物的实验，所选装置的连接顺序为ac（填小写字母序号）；
（3）若要收集一瓶二氧化碳气体，选用的装置为C（填序号），选该装置的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气大．

4．配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）：
（1）2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（2）2C₂H₂+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．