10．工业上以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答：

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列B（填字母）发生化学反应．
A．水　 B．盐酸　 C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是CaCl₂（填一种物质的化学式）．

9．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂在一定条件下合成甲醇（CH₃OH），同时生成水，其过程如图所示，回答下列问题：

（1）如图合成路线中用到15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，它的作用是CO₂吸收剂．可使用pH试纸或pH计测定它的酸碱度．
（2）写出合成塔中发生反应的化学方程式CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O．
（3）如图合成线路中，除水以外可以循环利用的物质为乙醇胺．
（4）如图合成线路中的优点有有利于防止温室效应（举一例）

8．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO₄•2H₂O）生产K₂SO₄肥料的流程如图：

（1）脱硫过程中可用水或碱溶液喷淋烟气来吸收SO₂．
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，提高原料利用率
（3）上述流程中可循环使用的物质是CaCO₃（填写化学式）
（4）用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅱ所得晶体，不用水洗涤的原因是防止硫酸钾溶于水．

7．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：
I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．

实验步骤	实验现象	实验结论
取样，滴加几滴无色酚酞试液	溶液变红色	待测液中含有氢氧化钠．

探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：
同学们按如图所示的实验步骤进行实验：

（2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应．步骤④中判断沉淀物是否洗净的具有操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
（3）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

6．某热电厂用脱硫方法得到CaSO₄生产K₂SO₄的工艺流程如图所示．
【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解．

请回答下列问题：
（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大接触面积，加快反应速率 使反应更充分；
（2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2CaSO₄•2H₂O+2CO₂；
（3）实验室完成过滤操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯以及漏斗（填字母序号），滤渣X的化学式为CaCO₃；
（4）产品K₂SO₄在农业生产中可做农作物生长的钾肥（填写一种用途），将NH₄Cl溶液通过：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH₄Cl晶体；
（5）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为AB；
A．60～70℃反应速率较快    B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
（6）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体，其中浓氨水的作用是降低了硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出；
（7）下列洗涤产品K₂SO₄晶体的方法中，你认为最好的方法是C．
A．常温时蒸馏水洗           B．冰水洗         C．饱和硫酸钾溶液洗．

5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂ 　（B）可能是CaCl₂
（C）溶质可能是CaCl₂与HCl
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液	生成白色沉淀	猜想（B）正确
	先有气泡产生，后产生白色沉淀	猜想（C）正确

【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是D（填字母）．
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7
D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．

4．自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水．以硫铁矿（主要成分是FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的流程如图：

（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe₂O₃和SO₂，写出该反应的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出相关化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是反应后不能生成FeCl₃．若在实验室配制760g溶质质量分数为30%的盐酸，需要38%（密度为1.19g/mL）的盐酸600g，该配制过程的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
（3）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl₂，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl₂）反应生成FeCl₃，写出相关化学方程式2FeCl₂+Cl₂=3FeCl₃．

3．FeCl₃可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl₃腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl₂、CuCl₂）进行了氯化铁回收实验．该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．

【阅读资料】

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

不同金属氢氧化物可以在不同pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
（1）操作x是过滤．
（2）实验中，步骤b加入 CuO 消耗 溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．你认为步骤b调节溶液的pH到3.2～4.7（填数值范围）比较合适．
（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯．
（4）FeCl₃溶液容易生成Fe（ OH ） ₃ 发 生变质，在保存FeCl₃溶液时，常向FeCl₃溶液中加入某种酸，以防止FeCl₃溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀盐酸      D．稀醋酸．

2．小刚、小强和小柯三同学想利用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液来制取氢氧化铜，他们各自独立进行实验：（1）取氧化铜粉末于试管中加入稀硫酸再在酒精灯上加热；
（2）滴入氢氧化钠溶液，三支试管中均没有出现预料中的蓝色絮状沉淀：小刚的试管中是黑色浑浊；小强向试管中是蓝色溶液；小柯的试管中虽然出现过少量蓝色沉淀但又马上变成了黑色沉淀．于是三位同学开始探究实验失败的原因，经过一番讨论和观察他们认为与反应物的量和条件有关：
（1）小刚的试管中是氧化铜加的太多，导致溶液变成黑色浑浊．
（2）小强的试管中是稀硫酸过量，如果让你继续完成他的实验，最简便的操作是继续滴加氢氧化钠溶液至过量，再过滤．书写反应的化学方程式-．
（3）小柯的试管中曾经出现的蓝色沉淀又变成了黑色浑浊，原因是Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

1．在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl₂和CuCl₂）处理和资源回收的工业流程如图：

试回答下列问题：
（1）依据流程回答过程①中Cu和FeCl₃反应的化学方程式2FeCl₃+Cu=CuCl₂++2FeCl₂；过程②加入铁屑后发生的置换反应的化学方程式Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
（2）步骤②得到滤渣的成分是铁和铜；步骤③的操作是过滤．