20．实验室制取气体所需的装置如图所示．

请回答以下问题．
（1）写出标号仪器的名称：a酒精灯．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为B（填字母）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．用装置D（填字母）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条接近瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用右图所示装置进行实验，该实验还可得出有关一氧化碳的相关化学性质是（用化学方程式表示）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

19．请根据如图回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：B长颈漏斗；G集气瓶．
（2）用KClO₃与MnO₂混合制取和收集纯净O₂，应选用图1中的ACDH（填序号），反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制取和收集CO₂，应选用图1中的ABEF（填序号），反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；如何检验已集满一瓶CO₂气体将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则已集满．
（4）若用图2来制取氢气，检验装置①的气密性方法是向长颈漏斗里加水至没过漏斗口，用止水夹夹住导管右端的乳胶管，再继续向长颈漏斗里加水，如果漏斗里水位高于漏斗外，且一段时间水位保持不变，则说明气密性良好（合理叙述均可）；
用装置②来收集氢气，请连接①、②，并将装置图补充完整．
（5）如图1中M是某微型实验的装置图．试管中反应发生后a处变化是由紫色变红色，b处变化是变浑浊，烧杯中的现象是低处的蜡烛先熄灭．微型实验装置的优点是（答一点即可）；节约药品（或废弃物少等）．

18．如图1是燃气热水器示意图．

燃料	燃烧产物质量/g
	CO2	SO2
汽油	2900	5.0
天然气	2500	0.1
煤	2500	11.0

（1）某热水器以天然气为燃气．
①写出天然气完全燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
②当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体M，M的化学式为CO．
（2）1kg不同燃料燃烧产生CO₂和SO₂的质量如表所示．
①其中使用煤作燃料时最易形成酸雨．
②酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如图2，则参加反应中“”和“”的分子个数比为1：5．

17．学习化学离不开实验．

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：搅拌时可以用筷子代替，搅拌时注意事项是筷子朝同一方向旋转，不能碰到烧杯壁或底部（合理均可）．（填一点即可）
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②小明同学选用片状的鸡蛋壳和（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是可以控制反应的发生与停止．
③收集二氧化碳常选用装置丙，下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满BC（选填序号）．
A．将带火星的木条伸至集气瓶口B．将湿润的浸泡紫色石蕊的纸片伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口
（3）实验室制取氢气，发生装置如图3所示．
①写出反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
②检查本装置气密性的操作：在导管末端夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，则气密性良好．
③在制氢气时，打开止水夹，若发现加入的稀硫酸未能与锌粒接触，但稀硫酸已用完，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是C（选填序号）
A．澄清石灰水          B．碳酸钠溶液        C．硫酸钠溶液．

16．某化学活动小组在一次实验中进行如图所示的实验：
实验中涉及的两个反应的化学方程式为：
（1）BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（2）Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管内的物质，过滤后，对滤液的成分产生了浓厚的 兴趣，进行了进一步的探究活动．
[提出问题]
滤液中除Na⁺外，还含有什么离子？
[猜想与假设]
A同学：含有OH^-、Cl^-、Ba²⁺
B同学：含有OH^-、Cl^-、CO₃^2-
C同学：含有OH^-、Cl^-（填离子符号）
[实验探究]
A同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象．由此A同学得出结论：自己的猜想不成立，B同学的猜想成立．
[评价]你认为A同学的判断是否正确不正确，理由是因为加入硫酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，所以A同学“自己的猜想不成立”的结论正确，但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子；若离子的成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时，也无明显现象，所以“B同学的猜想成立”的结论不正确．
[交流与讨论]同学们经过讨论后一致认为：A同学在验证自己的猜想时，若将所加的 试剂调换成足量的另一种试剂H₂SO₄（填化学式），既能验证自己的猜想，也能确定滤液中的离子成分．
C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤液中的离子成分．

15．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，提高农作物产量的同时也

（1）合成氨工艺中通过电解饱和食盐水来获取H₂：2NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，该反应是将电能转化为化学能．
（2）写出N₂和H₂在高温、高压和催化剂作用下反应生成NH₃的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（3）（4）工业生产硝酸的反应是：
2NO+O₂═2NO₂；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
为使反应物全部转化为HNO₃，需要控制NO、O₂、H₂O的分子个数比为4：3：2．

14．变废为宝既可避免资源浪费又可保护环境．如以含锌废濟（主要成分为Zn、ZnO、FeO、CuO）为原料可制备氯化锌，其流程如图所示．
（1）第③步的实验操作为过滤．
（2）写出流程中涉及的任意两个反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O．
（3）向固体C中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体C中一定含有的物质是铁和铜．
（4）实验后得到纯净ZnCl₂的质量大于溶液D中溶质的质量，原因是锌和氯化亚铁反应生成了氯化锌、锌和氯化铜反应生成了氯化锌和铜．

13．太阳能电池的生产需要纯硅，工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：

（1）上述步骤中属于物理变化的是步骤Ⅱ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）．
（2）写出步骤Ⅰ发生化合反应的化学方程式：Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;460℃\;}}{\;}$SiCl₄；
（3）步骤Ⅲ使用氢气前，一定要检验纯度；其方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火；步骤Ⅲ反应的产物除了纯硅外，还有一种产物的化学式为HCl，该产物是由分子　构成的（填“分子”、“原子”、“离子”）．

12．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是引流．
（2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X是铁，有关反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有abd（填字母序号）．
a．磁铁    b．稀盐酸   c．蒸馏水    d．氯化铜溶液．
（4）将分离出的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制取H₂，其流程如下：

试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式SO₂+2H₂O+I₂$\frac{\underline{\;20～100℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI、2HI$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$I₂+H₂↑．

11．硫酸亚铁可用于制颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．某课外活动小组同学欲利用硫酸厂沸腾炉排出的炉渣（含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄）制取硫酸亚铁并回收铜，主要步骤如图所示．

（1）操作A是过滤；
（2）步骤2中主要发生两个化学反应，其中一个是Fe+Fe₂（SO₄）₃═3Fe SO₄，请写出另一个反应的化学方程式；
（3）步骤2中加入过量铁粉的目的是什么？