10．请用O、Cl、N、H、Na、Ca、Cu、C八种元素中的一种或几种，按要求完成各题．
（1）两个氮气分子2N₂．
（2）两个铵根离子2NH₄⁺．
（3）导致煤气中毒的主要物质CO．
（4）一种蓝色溶液的溶质中金属元素的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$Cl₂．

9．通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
提出问题：1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
                 2、金属钠能否在其他气体（如：CO₂）中燃烧？
资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
实验探究：
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）实验二中生成的黑色颗粒是C（填化学式），而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（填标号）（供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液　C、硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的．实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用黄沙掩埋．

8．用如图的装置来测定空气中氧气含量，根据实验回答下列问题：
（1）测定原理：利用固体药品红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，使集气瓶内的气压小于（填“大于”或“小于”或“等于”）外界大气压，因此烧杯内的水被压入集气瓶中，气体减少的体积等于（填“大于”或“小于”或“等于”）进入集气瓶中水的体积．
（2）实验现象：红磷燃烧，发出黄光，产生大量白烟，放热，冷却后打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶内气体体积的$\frac{1}{5}$；
（3）实验结论：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$；
（4）问题与反思：
①集气瓶底部放入少量的水，其目的是吸热降温减压，防止胶塞弹开；吸收白烟，防止污染空气；（任答一点）
②实验后发现测定的氧气体积偏小，写出一条可能原因红磷量不足或没有冷却到室温就打开止水夹或装置漏气等．

7．实验室图1现有氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸、大理石，以及制取气体的常用装置：
（1）标号仪器②的名称：水槽；
（2）上述装置中的A和E组合后，可以用来制取并收集的气体是氧气，写出实验室制取该气体的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，F装置也可用于收集该气体，该气体应从a（填“a”或“b”）进入F中．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，标号仪器①可用于控制反应的速率．
（4）过氧化氢溶液在常温下能缓慢的产生氧气，硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用．某同学设计了图2甲图对其催化效果进行了探究：
①如图2甲，实验室观察并对比两支试管中的现象，根据产生气泡的快慢判断硫酸铜溶液对过氧化氢分解反应快慢的影响，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②图2乙不仅可用于制备氧气，还可测量氧气的体积，实验前，老师按照如图所示装置连接后，向右拉动活塞，然后松手，看活塞能否回到原处，老师这么做的目的是检查装置的气密性．

6．如图是实验室制取气体的常用装置．

（1）写出标号仪器的名称：a锥形瓶．
（2）用高锰酸钾制氧气时，选择的发生装置是B．用C装置收集氧气，若收集到的氧气不纯，可能原因是未等气泡连续、均匀冒出就开始收集（合理均可）（写一点即可）．该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用图F装置可以收集氧气：若F充满水来收集氧气，气体应从c（填“b”或“c”）端通入；
（3）从上述所给仪器中选择适当的仪器组成一套用过氧化氢制取并用排空气法收集氧气的装置，各仪器从左到右的连接顺序是A→D．此套实验装置比用高锰酸钾制氧气的装置有一个明显的优点，是：不需要加热，操作简单、安全．
（4）二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大，且可溶于水的气体；实验室常用块状的大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）气体溶于水在常温下反应制取二氧化碳，同时生成CaCl₂和H₂O．你认为制取二氧化碳应选择的发生装置是A；收集装置是D．请写出制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

5．如图所示，是自来水厂净水过程示意图．

（1）取水口处的河水呈浑浊状，是因为水中含有许多不溶性固体杂质；
（2）加絮凝剂的目的是加速沉降；
（3）通过过滤池，可除去不溶性固体小颗粒；
（4）活性炭吸附池，可除去色素和异味；
（5）清水池里的水不是（填“是”或“不是”）纯水，若要制得纯水，可采用的净化方法是蒸馏．

4．实验室要配制质量分数4%的氯化钠溶液50克，需要固体氯化钠的质量为2克，水为48mL（水的密度为1g/cm³），在配制的过程中，除用到的玻璃棒和胶头滴管外还需要的仪器是托盘天平、烧杯（或玻璃棒）．

3．20℃时，向200克未知浓度的KNO₃溶液中加入10克KNO₃后，一定正确的是（　　）

	A．	溶液的质量变为210克		B．	溶质的质量发生变化
	C．	溶质的质量分数变大		D．	溶剂的质量不变

2．现将铁粉和铜粉的混合物14克，加入到盛有116.2克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8克．请你计算：
（1）原混合物中铜粉的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

1．现有含氯化钠杂质的纯碱样品12.0克，向其中加入57.9克稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4克．
求：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．