20．家庭生活中处处体现着物质的变化，下列变化中属于物理变化的是 （　　）

A．

鲜牛奶变质

B．

天然气作燃料

C．

洁厕灵除垢

D．

糯米磨粉

19．某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g   （O：16  Cl：35.5  K：39）

加热时间/min	0	t1	t2	t3	t4
固体质量/g	28.0	23.2	18.4	a	18.4

（1）表格中数值a为18.4g．
（2）共制得氧气9.6g．
（3）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数．

18．图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）30℃时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，其中
氯化钠（填溶质）质量较大．
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．
请你解释原因：碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小．
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是C（填字母序号）．
A．氢氧化钠    B．氯化钠    C．硝酸铵    D．浓硫酸．

17．下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是（　　）

	A．	“钻木取火”--------------------------使可燃物的着火点升高
	B．	“釜底抽薪”--------------------------燃烧需要可燃物
	C．	“真金不怕火炼”---------------------金的化学性质不活泼
	D．	“没有金刚钻，不揽瓷器活”------金刚石硬度大

16．如图实验基本操作正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

倾倒液体

C．

量取液体

D．

检查气密性

15．在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）₂粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂15g放入锥形瓶中，加入35g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如图．请根据有关信息回答问题．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入盐酸的质量（g）	25	25	25	25	25	25
锥形瓶中物质的质量（g）	75	100	a	150	172.8	197.8

（1）a的数值为125，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在．
（2）b的数值为2.2．
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．

14．A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去），其中A是一种液体，H是一种红色粉末，J的溶液呈黄色．已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳．

请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）E物质的组成中一定含有碳和氢元素元素．
（3）反应①②③④中属于置换反应的是③．
（4）反应④的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

13．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是分子之间的间隔．
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，浓盐酸和浓氨水都具有腐蚀性，实验时要注意安全或通风．
（3）观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为：H⁺+OH^-═H₂O，像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO₃溶液反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀或气体或水的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　　D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

12．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据，请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g　饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数　乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶并过滤．

11．实验室有一瓶未盖好瓶塞的烧碱，为了测定其变质程度，某小组同学进行下列实验，取10.0g样品放在烧杯中，加入50.0g水中完全溶解，加入过量的澄清石灰水，充分反应后过滤，所得滤渣2.5g，所得滤液中通入足量CO₂，反应后过滤，又得滤渣7.5g．请回答：
（1）2.5g表示CaCO₃的质量（用化学式表示）．加入的澄清石灰水中含Ca（OH）₂的质量为7.4g．
（2）求样品中NaOH的质量分数．
（3）还可以用稀盐酸与样品溶液反应，测定产生气体体积数据可计算样品中NaOH的质量分数．