20．正常雨水的pH约为5.6，呈现弱酸性，原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化学方程式表示），将雨水放在阳光下暴晒一段时间，其pH会增大．硫和氮的氧化物的排放，是形成酸雨的主要原因．已知NO₂和O₂的混合气，可以完全被水吸收形成硝酸，反应的化学方程式为4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃．

19．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克 7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克．（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
（1）以上方案是否正确？不正确，150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应．
（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．

18．根据图所示的实验回答问题；

（1）甲实验验证了氢氧化钙具有碱性和与酸反应的化学性质．
（2）乙是铁丝在氧气中燃烧的实验．点燃铁丝下端的火柴，待快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内．集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．

17．生活与化学密切相关．
（1）“小苏打”的化学名称是碳酸氢钠．
（2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是蛋白质．
（3）铁制品容易生锈的环境是铁与水、氧气接触．
（4）家庭生活中一种节水做法是淘米水浇花．
（5）关闭燃气开关灭火，运用的原理是隔绝可燃物．

16．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同：
①如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

Ⅰ．表中的两种物质在40℃时，硝酸钾的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%（不要求计算）．
Ⅱ．请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾等．
Ⅲ.20℃时，将20g　NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．
Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．

15．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：

（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在三个操作中玻璃棒的作用分别是加速溶解、引流、搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．
其正确的实验步骤顺序是BACD（填字母）．
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是11.9g（计算结果精确到0.1）．

14．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
表1　　NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）

t/℃	NaOH	Na2CO3	NaCl
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2　　常温下，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在乙醇（即酒精）中的溶解度（S/g）

NaOH	Na2CO3	NaCl
17.3	＜0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO₂能与NaOH发生反应，小明同学将CO₂通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象有白色沉淀生成，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．

13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是A（填字母）．
A．质子数不同　　 B．中子数不同　　 C．相对原子质量不同
（2）1869年，B（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．
A．张青莲　　 B．门捷列夫　　 C．拉瓦锡
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是B（填字母）．
A．氟属于金属元素　 　B．氟的原子序数是9　　 C．氟的相对原子质量是19.00g
（4）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF．

12．某合作学习小组的同学们，预测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需36.5%的盐酸质量20g．
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒人烧杯中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀．
（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）．计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量．

11．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）如图是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是d．
a．钠属于金属元素　　　　　　b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na⁺　　　 　d．钠在化学反应中易得到电子
（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．