9．下列物质的鉴别方法正确的是（　　）

	A．	用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳
	B．	用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
	C．	用紫色石蕊溶液鉴别氯化铵溶液和稀盐酸
	D．	用水鉴别氢氧化钙固体和氢氧化钠固体

8．如图为九种物质的相互关系，其中A、B、C、M、N是氧化物，B常温下是液体，C是黑色固体，M、N为气体；H是固体单质，F常温下是固体，D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊溶液变成红色．图中“→”表示转关系“-”表示反应关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．
（1）试写出下列物质的化学式：DH₂CO₃；FCaCO₃；MCO₂；
（2）写出以下转化的化学反应方程式：
①A和B的反应：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；该反应会放热．
②E→B的反应：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）写出物质M在生活中的一种用途：灭火．

7．某化工厂用废硫酸制备K₂SO₄的流程如下：

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（1）生产上将CaCO₃研成粉末的目的是加快反应速率，上述流程中，除可综合利用CO₂外，还可循环使用的物质是CaCO₃（填写化学式）．
（2）M溶液的溶质主要成分是NH₄Cl（填化学式）．
（3）洗涤反应③所得晶体不用水面用饱和K₂SO₄溶液的目的是减少K₂SO₄的溶解，检验此晶体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO₃溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净．

6．对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的性质，同学们进行了如下实验．

实 验 内 容
实 验 现 象	B（填字母编号） 瓶口的蓝色石蕊试纸很快变 红．	两试管中均产生 气体	试管E：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色． 试管F：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色．
分 析 与 结 论	该酸有挥发性，另一种酸没有．不同的酸可能有不同的物理性质	不同的酸具有相似的化学性质，这是因为酸溶液中都含有H+（填符号）．	试管E中发生反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═ 2CuSO4+3H2O+CO2↑ 试管F中发生反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑

【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO₄溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl₂溶液显绿色．
【提出问题】同样都含有Cu²⁺，为什么试管E中的CuSO₄溶液显蓝色，而试管F中的CuCl₂溶液显绿色．
【猜想与假设】
猜想一：若溶液中Cu²⁺显蓝色SO₄^2-对Cu²⁺显色无影响，而Cl^-对Cu²⁺显色有影响；
猜想二：若溶液中Cu²⁺显绿色，则SO₄^2-对Cu²⁺显色有影响，而Cl^-对Cu²⁺显色无影响；
猜想三：…
【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：
方案一：取少量试管E中的CuSO₄溶液于另一支试管中，向其中加入足量适量的氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，溶液仍为蓝色的现象，猜想一正确．
方案二：取少量试管F中的CuCl₂溶液于另一支试管中，向其中加入足量适量的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，溶液由绿色变为蓝色的现象，猜想一正确．
【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习．

5．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体的工艺流程如图所示：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；气体X的化学式为CO₂．
（2）滤渣是废弃物，若是用碳酸钠溶液检验滤渣是否洗净，则该反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；试剂若是用硝酸银溶液，则可能生成的沉淀的化学式为AgCl，其直接来源可能有2个．
（3）操作Y的名称是降温结晶，滤液2中可循环利用的物质除水外还有BaCl₂．
（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是C（选填字母）．
A．30℃水       B．30℃饱和氯化钠溶液       C．30℃饱和氯化钡溶液．

4．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业．某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO₄和少量ZnSO₄、MgSO₄），进行四氧化三铁的制备实验．
【阅读资料】
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表所示．

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	5.7	7.6	10.4
沉淀完全的pH	8.0	9.6	12.4

（2）25℃时，Zn（OH）₂可溶于pH＞10.5的碱溶液．
（3）制备Fe₃O₄的实验流程如下：

【回答问题】
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为2NaOH+ZnSO₄═Zn（OH）₂↓+Na₂SO₄或2NaOH+FeSO₄═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄（写出其中一个）．
（2）操作a的名称为过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）溶液1所含溶质有NaOH、Na₂SO₄、MgSO₄（至少写两种成分的化学式）；溶液3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁（写名称）．

3．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．如图是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂+CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，涉及的基本反应类型为化合反应和置换反应．
（2）过滤是将混合物进行分离，过滤中玻璃棒的作用是引流．
（3）步骤③前的过滤操作所得滤渣的成分有铁和铜，步骤③中发生反成的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）该流程中可以循环、回收利用的物质是FeCl₃、Cu（或FeCl₂、Cu）．

2．太阳能光伏发电是推行“低碳经济”的重要科技进步，其中最关键的材料是高纯硅，目前，三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是制备高纯硅的主要方法，生产流程示意图如图所示：

（1）石英砂的主要成分是SiO₂，含有少量Al₂O₃．已知二氧化硅不溶于水，不溶于水，不溶于酸，若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是HCl或H₂SO₄（填化学式）
（2）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳，该反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这两种物质分别是H₂和HCl．
（4）完成由纯SiHCl₃制取高纯硅的化学方程式：SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．

1．工业上以天然气为原料合成氨（NH₃），流程如图所示（部分产物已略）：

（1）设备I中发生了物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）下列说法正确的是AC（填字母序号）
A．甲烷分子中，C、H原子个数比为1：4
B．设备Ⅱ中，反应后元素种类减少
C．设备Ⅲ中发生了化合反应．

11．将H₂、O₂和N₂的混合气体20g点燃，完全反应后生成18g水，下列情况中．不可能的是（　　）

	A．	原混合气体中，H2的质量大于2g，同时氧气的质量小于16g
	B．	原混合气体中，H2的质量大于2g，同时氧气的质量等于16g
	C．	剩余的2g气体为N2
	D．	剩余的2g气体中含有H2、O2、N2