9．根据如图1装置图回答下列问题（装置用字母或序号表示）：

（1）实验室制取二氧化碳的原理为（用方程式表示）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，应选用的发生装置是B，选用装置D除去二氧化碳中混有的少量水蒸气时，D内盛放的试剂应是碳酸氢钠溶液．（填名称）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率，应从图2中选取Ⅲ（填I、II、III）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的．
（2）实验室制取氧气的方法中，最符合绿色化学原则的反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用E装置收集氧气时，气体应从a导气管通入瓶中．

8．请按要求填空：
（1）用数字和化学符号表示：
①三个氯原子3Cl；  
②空气中含量最多的气体N₂；
③两个碳酸根离子2CO₃^2-；
（2）请从H、C、O、N这 4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填写在相应的空格上：
①天然气的主要成分CH₄； 
②可引起酸雨的一种氧化物NO₂
③一种盐（NH₄）₂CO₃．

7．探究实验
（1）探究物质性质

上述A、B两个实验都是通过压强的变化来间接感知．B实验中b（填a或b）处的水位升高的．
（2）探究可燃物燃烧条件

实验中探究可燃物的燃烧条件，它是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制可燃物温度是否达到着火点来探究可燃物燃烧的条件．能证明燃烧必须与氧气接触的实验现象是A实验中水下的白磷不燃烧而铜片上的白磷燃烧；采用了对比的实验手段
（3）物质性质的应用：

实验序号	实验目的	实验方案	实验现象	结论
实验1	检验草木灰中是否含碳酸盐		有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊	草木灰的主要成分是碳酸钾

6．如图是小张同学测定空气中氧气体积分数的实验装置，根据题意回答以下问题． 
（1）红磷在空气中燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．红磷在空气中燃烧的主要现象是：产生大量白烟．
（2）小张同学实验后发现集气瓶a中进水量多于集气瓶体积的五分之一，出现此现象的原因是：燃烧匙伸入集气瓶时过慢，瓶内空气被排出一部分．为了准确测定空气中氧气体积分数，你对此实验的改进措施是红磷换成白磷，用放大镜聚光，在瓶外引燃白磷．
（3）小李认为燃烧匙中放过量木炭，烧杯中放足量的氢氧化钠溶液也能准确地测定空气中的氧气体积分数．你认为小李的想法是否可行，并简述理由：不行，因为木炭在瓶中会发生不完全燃烧，产生一氧化碳气体，而氢氧化钠溶液不能吸收一氧化碳，从而不能准确地测定空气中氧气体积分数．

5．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气选用的装置是AC或AE（填装置代号），有关反应的化学反应方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）实验室利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置为B．
（3）某学生利用烧杯、干燥管和单孔橡皮塞组成制取二氧化碳的发生装置（如图F所示），该装置的优点是可以控制反应随时发生和停止．
①该装置A和B中应盛放的药品分别是A稀盐酸、B大理石（石灰石）．
②关闭止水夹可使正在发生的反应停止，所利用的原理是：燥管内产生的气体不能排出，使干燥管内气压增大，把酸液压回到烧杯中，与石灰石脱离接触，反应停止．

4．A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种化合物，其相互反应和转化关系如右图所示（“-”表示两物质能反应，“→”表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去）．其中D、E均由两种元素组成，且不含相同元素．试回答下列问题：
（1）写出D、E的化学式：DHCl，ECO₂．
（2）写出B与D反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）实现A→B转化反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，其基本反应类型属于复分解反应．

3．根据表中内容回答下列问题．

温度/℃ 溶解度/g 物质	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是大于20℃小于40℃．
（3）取KNO₃、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠．
（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是烧杯内水温下降，试管中有晶体析出．

（5）如图2所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，再向烧杯中加入足量的生石灰，可观察到的现象是烧杯内浑浊，水温上升，试管内固体逐渐溶解．

2．人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：A．

（2）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列③（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量      ②金属的导电性      ③金属活动性
（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：C．

（4）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（5）铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是①FeCl₂、HCl②FeCl₂、FeCl₃和HCl．（友情提示：在溶液中可发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反应）

1．水是人类生活中不可缺少的物质．

（1）下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是B．
A．矿泉水  B．蒸馏水  C．河水  D．雨水
（2）如图1所示的简易净化水的装置，运用了如下净水方法中的BD  （填序号）．
A、消毒  B、过滤  C、蒸馏  D、吸附
（3）某同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成．通电一段时间后的现象如图2所示，则与电源负极相连的是B电极[填A或B]，发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳．请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若洁厕灵的主要成分是盐酸，则用洁厕灵除水垢的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）根据上述电解水实验现象，若已知水的相对分子质量为18，标准状况下氢气密度：0.089g/L，氧气密度：1.429g/L．则计算一个水分子中氧原子个数的数学表达式为18×$\frac{1.429g/L×1L}{0.089g/L×2L+1.429g/L×1L}$÷16．

20．化学与生产、生活实际密切相关．
（1）如表是某品牌饼干的营养成分．由此可知该饼干缺少的营养素是维生素、水．

蛋白质	脂肪	糖类	钠	钙
10克	20克	61克	693毫克	300毫克

（2）下列图片中，使用有机高分子材料的是BD（填字母）．

（3）2009年哥本哈根气候大会召开之际，“低碳”也再次成为各方关注的焦点．低碳生活其实就在身边：每节约1度电，就可以减排1千克二氧化碳；少用10双一次性筷子，减排0.2千克…．下列生活习惯符合低碳生活的是ABC（填字母）．
A、植树种草B、作业本双面使用C、用太阳能沐浴代替电热水器
（4）青少年成长必须吸收足够的“钙”，若人体缺钙可能引起BDE（填字母）．
A．贫血         B．佝偻病   C．坏血病   D．骨质疏松     E． 软骨病
（5）淀粉不仅是食物中的营养素，而且通过发酵可生产乙醇（C₂H₅OH），现已推广为汽车的清洁燃料--乙醇汽油．乙醇完全燃烧的化学方程式C₂H₅OH+3O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．．