19．氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠．
（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究．
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入足量的氯化钙溶液	有白色沉淀生成	该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体过滤，取滤液于另一支试管中，滴加无色酚酞试液	酚酞试液变红	该氢氧化钠溶液已部分变质

【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入氢氧化钙，反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质，写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数．
【设计和进行实验】乙同学设计了如图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物），取10.0g待测样品，进行实验．

实验步骤如下：a．连接好装置，并检查气密性；b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；c．称量装置D的质量为83.4g；d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；f．再次称量装置D的质量为84.5g．
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用C（选填字母）．
A．氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸B．澄清石灰水稀盐酸稀硫酸
C．氢氧化钠溶液稀硫酸浓硫酸D．浓硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是将B中产生的二氧化碳全部赶到D装置中．
③若没有装置C，则会导致测定结果偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果偏大．
【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数26.5%．

18．如图1所示，物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈做游戏．甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的物质（按物质组成分类）．游戏规则：只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去．
（1）写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O，其基本反应类型是复分解反应．
（2）根据游戏规则，乙可以是金属（填物质类别），写出能代表乙与丙反应的一个化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）参照游戏规则，从图2中选择三种物质，将其标号填在图3短线上．

17．用31.6克干燥的高锰酸钾固体（假设无杂质）装入大试管中，加热制取氧气．待完全反应后，停止加热，将试管冷却，称量剩余固体的质量．（提示：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，KMnO₄相对分子质量为158）
计算：
（1）反应生成多少克氧气？（要有计算过程）
（2）剩余固体的质量是g（只填结果）

16．广州亚运会期间对大量盆栽鲜花施用了S一诱抗素制剂，以保证鲜花盛开及延长花期．已知S-诱抗素分子的化学式为C₁₅H₂₀O₄（相对分子质量为264）．请回答：
（1）S-诱抗素分子中碳、氢、氧原子个数比为：15：20：4；
（2）S-诱抗素分子中氢、氧元素质量比为：5：16；
（3）S-诱抗素中氧元素的质量分数为24.2%（保留到小数点后一位）．

15．下图是化学实验中常用的几种装置．请回答下列问题：

（1）指出有编号的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽．
（2）小濮同学用A和         （填D或E）的组合可以制取较干燥的O₂，写出实验室制取这种气体的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）小尓同学选用B、C组装制取和收集O₂的装置，下列是该同学部分实验操作，其中不合理的
是C．
A．先检查装置的气密性，后加药品     B．先预热试管，后集中对药品加热
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管   D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
（4）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味，密度比空气大，可溶于水的气体．某课外兴趣小组同学用高锰酸钾固体和盐酸混合在常温下制取了氯气，他们最好选择的发生装置是A，收集装置不能选用C的原因是：氯气可溶于水，若选用F装置收集氯气，应从a（选填“a”或“b”）通入．

14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．我对它进行研究：

（1）原子序数为16的元素名称是硫，在化学反应中，该元素的原子容易电子，变成S^2-（填符号）；原子序数为11的元素属于金属元素（填金属或非金属），上述两种元素所形成的化合物的化学式为Na₂S．
（2）我发现如下规律：
①原子最外层电子数一般不超过8个；
②金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子原子最外层电子数一般多于4个；
③电子层数等于周期数或同一周期中最外层电子数由1-8依次排列或同一纵行，原子最外层电子数相同．（答一点）

13．随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水．其中处理步骤如图所示；

（1）步骤①对应的作用是吸附，
（2）步骤③对应的作用是杀菌消毒．
（3）进行过滤操作时，下列做法错误的是（填字母）．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边   B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口       D．液面要高于滤纸边缘
（4）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，则X的化学式为CO₂
（5）保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任．下列做法有利于防止水资源污染的是①② （填序号）．
①农业生产要合理使用农药和化肥 ②工业废水和生活污水处理达标后再排放
③清除水中所有动、植物  ④将海水淡化．

12．初三（1）班的小朱人称“小马虎”，下面是从他的笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（　　）

	A．	碳酸钠：NaCO3		B．	水：H2O
	C．	3个亚铁离子：3Fe3+		D．	两个氢原子：H2

11．硝酸铵（NH₄NO₃）简称硝铵，为白色晶体，吸湿性强，容易结块，贮存应注意阴凉干燥；硝铵能助燃，高温易发生爆炸，所以不能将它和易燃物品放在一起，以免发生爆炸．
请计算：
（1）硝铵的相对分子质量为80．
（2）硝铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为7：1：12；．
（3）硝铵中氮元素的质量分数为35%．
（4）40克的硝酸铵与66克的硫酸铵含氮量相当．

10．请根据提供的试剂按要求填空：

（1）写出仪器名称：B锥形瓶，E酒精灯，H石棉网．
（2）制取蒸馏水的发生装置需用到C、I外，还有上图中的EGH；实验中必须在C中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（3）用图中的A和F可组成“随时控制反应发生和停止”的气体发生装置，本装置可用于实验室制二氧化碳或氢气气体．
（4）B和F组成的发生装置可用于实验室制CO₂，写出反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．检查本装置气密性的操作：在导管末端夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至没过漏斗下端管口，并在长颈漏斗中形成一段水柱，静置，若水柱不下降，则气密性良好．