17．石灰石矿是我省的主要矿产之一，以石灰石和纯碱为原料生产烧碱的主要流程如图：

（1）A可作为食品的干燥剂，上述①-⑤四个步骤中属于物理变化的是③⑤（填序号）．
（2）第④步中，分离烧碱溶液和碳酸钙混合物时用到的操作名称叫过滤，第⑤步获得烧碱晶体的操作过程是加热浓缩、冷却、结晶．
（3）烧碱的用途极广，可用于造纸等（写一种即可）．
（4）上述过程这没有涉及到基本反应类型是置换反应．

16．高氯酸（HClO₄）和亚氯酸钠（NaClO₂）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）HClO₄中Cl元素的化合价是+7．
（2）反应器Ⅰ中的生成物有HClO₄、ClO₂、NaHSO₄、H₂O，其中属于氧化物的是ClO₂、H₂O．
（3）反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为2ClO₂+SO₂+4NaOH═2NaClO₂+X+2H₂O，则X的化学式是Na₂SO₄．

15．工业上常利石灰浆[主要成分为Ca（OH）₂]制备化工原料KClO₃和超细CaCO₃．
Ⅰ．制备KClO₃的流程如图：

已知：①反应1为：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
②有关物质在常温下的溶解度如表：

物质	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（1）操作a的名称是过滤，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl₂和KClO₃（填化学式），你认为该反应能得到KClO₃晶体的原因是氯酸钾在该温度下的溶解度小．
（3）洗涤KClO₃晶体时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液       B．冰水          C．饱和KClO₃溶液
Ⅱ．制备超细CaCO₃的流程如图已知NH₄Cl溶液呈酸性．

（1）向CaCl₂溶液中通入两种气体，生成超细CaCO₃的化学方程式CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．该流程可循环使用的物质是NH₄Cl．
（2）检验CaCO₃是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加AB（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
A．Na₂CO₃溶液   B．AgNO₃溶液     C．酚酞试液．

14．化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na₂CO₃、NaCl、MgCl₂、CaCl₂等）制Na₂CO₃•10H₂O．
【制取流程】

【相关资料】①Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③在NaHCO₃溶液中加入BaCl₂溶液，可发生如下反应：
2NaHCO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：

【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）₂和CaCO₃，产生Mg（OH）₂的化学方程式2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl₂溶液，充分混合，若观察到出现气泡（填现象），则溶液B中含NaHCO₃．
（4）结晶后，过滤时的温度须低于32℃．
【组成确定】经实验测定，组产品中不含NaCl．
（5）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

【查阅资料1】Na₂CO₃•10H₂O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO₃50℃时开始分解270℃时完全分解；Na₂CO₃受热不分解．
【查阅资料2】Ba（OH）₂溶液能吸收CO₂：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
①实验前先要检查装置气密性，再装入粗产品，装置A是作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
②粗产品加热至270℃，据E中产生白色沉淀（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO₃，测得C，D共增加m₁，E质量增加m₂，实验测得m₂=1.1g，则可推算32.8g粗产品中Na₂CO₃•10H₂O的质量分数．（写出计算过程）
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是Na₂CO₃•7H₂O（填化学式）和NaHCO₃的混合物．

13．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如图：

（1）反应②的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂，反应②属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）“操作Ⅰ”中的操作是过滤，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗．
（3）反应①的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，反应①的化学反应类型是分解反应．

12．黄铜矿（主要成分CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）Fe₂（SO₄）₃与铁反应的化学方程式为：xFe₂（SO₄）₃+yFe=zFeSO₄，其中x、y、z为化学计量数，z的值为3．
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．
（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na₂CO₃（填化学式）．
（5）步骤Ⅲ回收铜可加入溶液甲中的某物质除去杂质，同时生成某种气体，发生反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

11．碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱．以含有碳酸钡的毒重晶石生产氢氧化钡的流程如图：

（1）操作I的名称是过滤；操作Ⅱ的名称是洗涤，其目的是充分利用原料，减少环境污染；
（2）写出水浸池中发生反应的化学方程式BaO+H₂O═Ba（OH）₂；
（3）下列相关说法正确的是AB．
A．毒重晶石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分焙烧
B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态
C．焙烧炉内只涉及到分解反应．

10．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程．请回答下列问题：
（1）加入试剂A所发生反应的化学方程式有BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）向BaCl₂溶液中加入KOH、通入CO₂发生反应的化学方程式有2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O、BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．操作3为洗涤、检验和干燥，洗涤的作用是除去固体表面的KCl杂质，检验洗涤是否干净可选用试剂AgNO₃（写化学式）．
（3）某同学查阅资料得知，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的硅酸钠（Na₂SiO₃），该反应的化学方程式2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．根据此原理该同学设计出如下方案制备：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体．

9．苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如表：

温度℃	25	50	95
溶解度g	0.17	0.95	6.8

某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是常温下苯甲酸溶解度很小．
（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是减小过滤时苯甲酸的损失．
（3）将所得滤液缓慢降温至室温，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体．

8．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．

（1）操作a的名称是过滤．
（2）若试剂X为稀硫酸，写出反应③的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）已知Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．对比途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和消耗的浓硫酸少、安全．