7．图甲是某元素在元素周期表中的信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图．
（1）该元素的原子的核电荷数为16，相对原子质量为32.06．
（2）图乙所示粒子的符号为S^2-．其中X=16．

6．写出下列反应的文字表达式
（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（2）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化铁铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
（4）其中属于化合反应的是（填序号）（1）、（2），属于分解反应的是（3）．

5．现有下列实验仪器，请按要求填空

（1）写出仪器的名称：A试管、C酒精灯、H铁架台．
（2）吸取和滴加少量液体时要用到E（或胶头滴管）．（填字母或仪器名称）
（3）量取一定量液体除了图中某仪器，还需要量筒．（填仪器名称）

4．用化学用语填空
（1）地壳中含量最多的元素是O，（2）地壳中含量最多的金属元素是Al，
（3）空气中含量最多的气体是：N₂（4）镁离子Mg²⁺．

3．某校科技节的实验比赛中，老师向大家展示了四瓶白色粉末．分别是KC1、NH₄HCO₃、K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄
（1）某同学首先通过闻气味，打开试剂瓶塞时闻到剌激性气味的是NH₄HCO₃，用化学方程式表明理由：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（2）请设计实验方案．区别剩余三种白色粉末，写出实验步驟、预期现象以及结论，限选药品：稀HC1、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水、熟石灰粉末、常用实验仪器任选．

实验步骤	现象及预期结沦
1．分别取样与熟石灰粉末混合研磨；2．另取少量剩余的两种样品，分别滴加氯化钡溶液	产生有刺激性气味的气体气体的是（NH4）2SO4；产生白色沉淀的是硫酸钾溶液，无明显变化的是氯化钾溶液

2．某同学为了测定一瓶稀盐酸的质量分数，（已知：该盐酸的密度约为1g/ml），主要步骤如图：

（1）称量0.2g氢氧化钠固体，并配制成质量分数为1%的氢氧化钠溶液，需量取水19.8ml．
①配制氢氧化钠溶液操作示意图如图1，该实验的正确操作顺序是①③⑤②④（填序号）．
②由于氢氧化钠易潮解，称量时应放在烧杯里面称量，并要动作迅速，防止受潮而不准确．
③指出如图1操作中的一外错误③中将药品与砝码的位置放颠倒了．
（2）向所配制的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生中和反应如图2所示：
①该实验中发生的中和反应化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
②实验中说明氢氧化钠刚好被中和的现象为：溶液由红色变成无色．
③若刚好中和时滴加稀盐酸的体积为2.5ml，计算出该稀盐酸的质量分数为7.3%．
④在该实验中玻璃捧的作用是：使反应物充分接触，加快化学反应的速率．

1．现有实验室制取气体的部分装置如图1，请结合所学知识，回答下列问题．

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a试管，b酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是在试管口放一团棉花，请写出该反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是B，请写出反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用D装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论）将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满．
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，常用的发生和收集装置是BD，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的m（填“m”或“n”）相连．
（5）若选择A装置制取氧气，实验开始前进行如图2所示的操作，发现导管口没有气泡产生，下列改进措施可行的是ABD（填字母）
A．塞进橡胶塞再试一次                             B．更换橡胶塞重试一次
C．认为是偶然现象，不管它，继续实验     D．可能是手心温度不够，改用热毛巾捂住试管．

20．正确的实验操作是实验成败的关键．
（1）化学课外活动小组对某湖的水质进行分析，测定水样酸碱度的方法是：在玻璃瑱片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH．
（2）取回水样，静止后过滤，在实验室里过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）在实验室净化湖水可以采取蒸馏操作，蒸馏中使用圆底烧瓶，加热时需要垫上石棉网．

19．氯化铵（NH₄Cl）是重要的氮肥，硫酸钠（Na₂SO₄）是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料，根据Na₂SO₄和NH₄Cl的溶解度曲线回答下列问题．

（1）要使40℃时的饱和硫酸钠溶液析出晶体，可以采取的措施有ACD
A．蒸发溶剂       B．增加溶剂        C．降低温度        D．升高温度
（2）在20℃至70℃之间，Na₂SO₄溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{50g}{150g}$×100%（只列式，不需要计算结果）
（3）70℃时，60gNH₄Cl和40gNa₂SO₄完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到35℃后，没有（填“有”或“没有”）Na₂SO₄析出，有15gNH₄Cl结晶析出．

18．可溶性酸碱盐在溶液中以离子形式存在，根据所含离子的性质回答下列问题．
（1）氢氧化钾、氢氧化钙水溶液都呈碱性，因为都含有大量OH^-（填离子符号）．
（2）向装有一定量氧化铁粉末的试管中，加入适量稀硫酸，充分反应后．
①可以看的现象是红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
②图1表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子 （填离子符号）
、H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$、Fe³⁺
（3）某无色溶液中存在的大量离子如图2所示，其中X可能是A
 A．A1³⁺        B．Cu²⁺C．OH^-D．CO₃^2-．