17．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
	B．	乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
	C．	甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸
	D．	甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应

16．某公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH₃OH+3X+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O，其中X的化学式为（　　）

A．

O2

B．

CO

C．

CO2

D．

H2

15．某化学兴趣小组在实验室中配制了100克氢氧化钠溶液，取其中20克置于烧杯中，将质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数．并使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线如图甲所示．

（1）配制氢氧化钠溶液时，除了烧杯、天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的AC（填字母）仪器．
（2）反应进行到A点时，溶液中的pH＞7（选填“＞”“＜”或“=”）．
（3）兴趣小组所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
（4）反应进行到B点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

14．春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求：
（1）大蒜素硫化丙烯属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）
（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？
（3）硫化丙烯的化学式为C₃H₆S．

13．老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验．已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸．小资料：HCl气体极易溶于水．

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．甲同学认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因不合理，浓盐酸挥发出来的HCl气体进入B装置溶于水形成盐酸，也可使紫色石蕊变红．
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K₂及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K₂夹紧橡皮管．C中可能出现的现象是液面上升，白色固体逐渐溶解，有气泡产生．

12．柴静的纪录片《穹顶之下》引发了社会对雾霆、空气质量的高度关注．2012年起浙江启动PM2.5的监测．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．PM2.5不易被鼻腔阻挡，被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病．其次，会损害血红蛋白输送氧的能力，对贫血和血液循环障碍的病人来说，可能产生严重后果．
（1）从肺部毛细血管吸入的PM2.5颗粒首先进入心脏的左心房；
（2）我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO₂，示意图如图．下列关于该反应的说法错误的是C．
A．可有效降低汽车尾气对大气的污染
B．属于化合反应
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化
D．反应前后氧原子数不发生变化．

11．在一次实验操作考查时，教师制定了四个考签：①O₂的制取和收集；②CO₂的制取和收集；③配制50g 10%的NaCl溶液；④粗盐提纯．每个同学抽取一个考签进行实验，小科同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：

小科同学抽到的考签应该是①（填实验序号），该实验的原理为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（用化学方程式表示），可选用的仪器组合有A、E、F、C或AGC填字母代号）．

10．夏天，被蚊子叮咬之处常会出现肿胀、瘙痒等症状，这是人体对蚊子毒素[其主要成分为二甲基亚硝胺（CH₃）₂N₂O]的过敏引起的．
（1）二甲基亚硝胺是由四种元素组成的；
（2）其中碳的质量分数是32.43%．（保留两位小数）

9．如图形象的表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是（　　）

	A．	钠原子易失去电子，氯原子易得到电子
	B．	钠和氯气反应生成氯化钠
	C．	氯化钠是纯净物
	D．	钠离子和钠原子的化学性质相似

8．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）某同学一石灰石和稀盐酸为原料在实验室制备并收集纯净、干燥的二氧化碳，选择仪器连接装置后，检查装置的气密性．
①该同学所选装置的连接顺序为ACEG．
②写出该同学制备二氧化碳发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，需加入过量的药品除去盐酸，得到较纯净的中性液体，请从熟石灰、纯碱、石灰石三种固体药品中选用一种试剂进行实验，并简述操作方法向废液中加入过量的石灰石，然后过滤．
（2）某同学利用锌和稀硫酸制取氢气，并按照A→D→E₁→E₂的顺序连接装置，测定氧化铁样品中的氧化铁的质量分数（杂质不参加反应）．取样品10g，得到如下两组数据：

	反应前	完全反应后
A组	D中璃管和氧化铁样品的质量共42.5克	玻璃管和固体物质的质量共40.1克
B组	E1中洗气瓶和其中物质的质量共180.0克	洗气瓶和其中物质的质量共183.2克

①D装置中观察到的实验现象为玻璃管内红色粉末逐渐变黑．
②应该选择A组的实验数据来计算样品中的氧化铁的质量分数，结果为80%．
③若要使两组数据计算得到的结果一样，提出你的具体改进建议气体在通入D装置前先用浓硫酸干燥．