17．如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题．

（1）A中x=2；A粒子用化学用语可表示为：S^2-．
（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子在化学反应中易失（填得或失）电子．
（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是AD（填字母代号）．

16．对于含有68g过氧化氢的双氧水能产生多少克氧气，小海同学利用化学式进行了解答，如表中所示．请改正小海的错误：

解：68g过氧化氢中氧元素的质量为：68g×$\frac{20}{{H}_{2}{O}_{2}}$×100%=68g×$\frac{32}{34}$=64g，因为 氧气中的氧元素来自于过氧化氢，所以68g过氧化氢产生氧气的质量为64g．

改正：设生成氧气的质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68 32
68g x
$\frac{68}{68g}=\frac{32}{x}$，
x=32g，
答：68g过氧化氢的双氧水能产生32g氧气．．

15．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）写出镁条与氧气反应化学方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【设计实验】验证黄色固体为Mg₃N₂，请完成下列实验报告．

操作步骤	实验现象	实验结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝	黄色固体为Mg3N2

【反思交流】
①实验中，小气球的作用是形成密封体系，平衡气压．
②空气中N₂的含量大于O₂的含量，而镁条在空气之中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．

14．如图是实验室制取气体的常用装置，据图回答问题．

（1）写出标号仪器C的名称分液漏斗．实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器是漏斗、烧杯．
（2）实验室可用氯化铵与熟石灰固体混合加热制取氨气（氨气极易溶于水，密度比空气小），应选用的气体发生与收集装置分别是AD（或AF）（填装置序号，下同）．
（3）图中的C、D、E三种收集气体的装置，均可用F装置代替．若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳气体应从F装置的b（填“a”或“b”，下同）端通入．若用F装置收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的a端通入．
（4）将CO₂通入紫色石蕊溶液中溶液变红色，加热后溶液又变成紫色．用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．

13．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同物质，其中A在空气中的含量为21%，B在常温下为液体，A→E反应剧烈，火星四射，且E是一种黑色固体．（说明：“-”反应关系，“→”转化关系）．根据如图所示回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：CH₂，DH₂O₂，EFe₃O₄．
（2）写出B→C的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）A→E反应很容易失败，试列举可能导致实验失败的两点原因①氧气不纯，②铁丝表面有锈等．

12．汽车的飞速发展将带来环境与能源的双重危急．
（1）一般汽车所用燃料为汽油或柴油，是把热的原油按照各成分沸点不同分离得到．
（2）汽车玻璃水的主要成分是甲醇（CH₃OH），其性质与乙醇（C₂H₅OH）一样具有可燃性．
①写出甲醇（CH₃OH）燃烧的化学方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．
②若要证明甲醇的燃烧产物，除用到火柴、酒精灯、干冷的烧杯外，还应补充的一种药品为澄清石灰水．
③若要区分甲醇和乙醇，可通过测定甲醇和乙醇完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量，再根据CO₂和H₂O的质量计算出碳、氢元素的质量比，然后与甲醇、乙醇的组成进行比较，即可区分．
（3）汽车排放的尾气中含有SO₂、CO、NO、悬浮颗粒等污染物，治理的方法有：
①在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成物之一为空气中含量最多的气体．反应的化学方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
②以压缩天然气（简称CNG）作汽车燃料，反应的化学方程式为CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O．
（4）自然界消耗CO₂的主要途径有光合作用和海水吸收．绿色植物的光合作用吸收二氧化碳可表示为：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;叶绿体\;}}{光}$X+6O₂，则X的化学式为C₆H₁₂O₆．
（5）将CO₂转化为化工原料乙烯（C₂H₄），其反应的微观过程如图所示：

则参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3，参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量之比为22：7．

11．在点燃的条件下，磷的一种单质与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答：

（1）在乙中虚线右侧画出缺少的相关粒子的图形．
（2）从甲图中可判断该磷单质是由分子（填微粒种类）构成的；
（3）乙到丙变化的微观实质是每2个磷原子和5个氧原子重新组合成一个五氧化二磷分子；．
（4）该反应的化学方程式可表示为P₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

10．Ga₂S₃（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一．图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在元素周期表中的信息，图Ⅲ分别是硫原子的原子结构示意图．

（1）图Ⅲ中x的数值为6．
（2）用化学符号和数字表示：4个镓原子4Ga；2个硫离子2S^2-．
（3）硫化镓属于化合物（选填“单质”、“化合物”或“混合物”）．

9．通过下列实验，可以得出的相应结论正确的是（　　）

	A．	既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷是由氢元素和碳元素组成
	B．	既说明二氧化碳的密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
	C．	既说明铁丝具有可燃性，又说明增大氧气的浓度能促进燃烧
	D．	既说明二氧化碳可溶于水，又说明二氧化碳能与水反应

8．在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　）

	A．	同时生成D的质量是9克
	B．	B与D的相对分子质量之比是8：1
	C．	参加反应的A与生成C的质量之比是8：11
	D．	若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是44