12．人们对身体健康、生活质量的关注程度不断提高，越来越多的人喜爱户外运动．
（1）野外运动时经常带的食品之一是牛肉，牛肉可为人体提供的营养素是蛋白质．
（2）运动时，人体会大量出汗，需及时补充的物质是A（填字母）
A．糖盐水     B．果汁    C．巧克力
（3）晚间用木材生一堆篝火，要使其燃烧更旺的方法是将木柴架空；增大柴火与空气的接触面积．

11．实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．
查阅资料：蓝色石蕊试纸遇酸变红

实验一	实验二

（1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO₂能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红，结论是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化学方程式表示）．
【活动与探究二】探究燃烧条件：若B处盛放木炭．

Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
（3）Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是氧气；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点．
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量．

实验四

（4）实验四中，反应的原理为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）；
装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；
根据如表提供的实验数据，完成如表：

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数
30mL	20mL	12mL	16%

定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．

10．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn．填空：
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%；
（3）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中葡萄糖酸锌45.5mg，那么这支口服液中锌的质量为6.5mg
mg．

9．化学实验室里，同学们在对酸和碱的性质进行实验探究．

（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，如图1是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是C．
A．氢元素属于非金属元素       B．氢原子核内质子数为1
C．氢原子的质量为1.008       D、氢原子的结构示意图为
（2）如图2是某种高浓度盐酸试剂瓶标签上的部分内容．若要配制120g溶质质量分数为15.6%的稀盐酸溶液，需要量取该盐酸的体积为40mL
（3）盛装烧碱溶液的试剂瓶不能敞口放置，否则烧碱溶液会变质．请你设计一个实验，在既能检验烧碱溶液变质的同时，又能除去产生的杂质（用化学方程式表示）：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）在进行中和反应的实验探究时，有同学向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，没有看到明显现象，这两种物质是否发生了化学反应呢？几位同学对此进行了实验探究：
①甲同学先向氢氧化钠溶液中加人几滴酚酞溶液，溶液变红色，然后向变红的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸并不断搅拌，最终发现红色消失，证明两种物质发生了化学反应．
②乙同学先测定氢氧化钠溶液的pH，再向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，然后再次测定溶液的PH，发现PH变小（填“变大”、“变小”或“不变”），证明两种物质发生了化学反应．
③丙同学经查阅资料得知：酸与碱发生中和反应会放出热量，于是设计了如图3的实验装置，发现气球变大（填“变大”、“变小”或“不变”），证明两种物质发生了化学反应．
④你认为这三位同学的实验探究中，是否都合理？为什么？
⑤几位同学分析后认为：不是所有的中和反应都没有明显现象，例如氢氧化铜与稀硫酸反应就有明显的实验现象．
⑥完全中和100g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，至少需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？

8．某厂生产纳米碳酸钙的主要流程如图：

（1）该工艺中生成CaCO₃的反应中CaCl₂与NH₄Cl化学计量数之比为1：2．
（2）若在实验室中进行该实验，操作1的名称是过滤，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）操作2为洗涤、干燥，目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，检验是否洗涤干净的方法是：向最后一次洗涤液中加入②溶液（①Ca（OH）₂、②AgNO₃、③CaCl₂，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净．

7．某化学兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K₁，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K₁，充分反应后，打开止水夹K₂．
（1）请填写现象：U型管右侧液体变红．
（2）广口瓶中的液体出现浑浊．请写出广口瓶中出现浑浊现象的原因：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．（用化学方程式表示）
（3）同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：

实  验  步  骤	实  验  现  象	实  验  结  论
①取滤液样品于试管中，加入足量的盐酸；	若有气泡冒出，且红色消失	原废液中的溶质为： Na2CO3和NaOH；
②另取滤液样品于试管中，加入Na2CO3溶液．	若有白色沉淀出现，红色不消失	原废液中的溶质为： Ca（OH）2和NaOH．

（4）反思拓展：实验步骤①中所加的试剂可换成以下AB，也能通过观察现象得出同样的结论．
A．CaCl₂溶液        B．Ba（OH）₂溶液        C．NaCl溶液．

6．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如图所示：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）反应①的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，所用硫酸溶液的质量分数为20%．现要配制980g20%的硫酸溶液，需98%的硫酸200g；
（3）滤液Ⅰ中的溶质为CuSO₄和H₂SO₄（填化学式），反应②属于置换（填写基本反应类型）反应；
（4）若从H₂SO₄和CuSO₄中选择试剂A，最好选用H₂SO₄，合理的原因是cd．
a．可以将硫酸铜变为铜
b．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得
c．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染
d．用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解．

5．金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来金属”，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域．钛酸亚铁（FeTiO₃）经过一系列反应制备钛和纳米TiO₂，主要生成过程如图：

（1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4；
（2）反应②生成TiCl₄和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为CO；
（3）反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；
（4）近年来，利用电解熔融TiO₂的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业上利用该方法制备钛的主要缺点是消耗大量的电能，浪费能源；
（5）钛合金属于金属材料（填“合成材料”或“金属材料”）．

4．用硫酸制备硫酸钾的工艺流程如下：

（1）请写出反应②的化学方程式CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓．
（2）碳酸钙要加工成粉末状目的是增加反应物接触面积，防止生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应发生；你认为能判断碳酸钙粉末过量的方法是向反应①后所得的悬浊液中滴加稀盐酸，观察到气泡产生．
（3）操作①的名称是过滤；
（4）上述流程中，除可综合利用CO₂外，还可循环使用的物质是CaCO₃（填写化学式）；
（5）为得到纯净的硫酸钾晶体，洗涤反应③所得晶体是必不可少的步骤．但工业上不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应③所得晶体，其目的是防止K₂SO₄溶解于水．

3．在工业上可以利用磷石膏（主要成分CaSO₄•2H₂O）生产硫酸，同时联合生产水泥、化学肥料等．其工艺流程如图：

（1）Ca₅F（PO₄）₃ 中钙、磷元素的质量比为200：93．
（2）生产的化学肥料中的营养元素是氮、磷．
（3）此工业生产流程有很多的优点，请你说出一点：矿石综合利用．