2．人被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】Ⅰ．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
Ⅱ．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究】
[探究一]向盛有蚁酸溶液的试管中滴加试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
[探究二]小芳同学根据蚁酸的组成元素，推测出一种生成物是水；生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想：猜想Ⅰ：该气体是CO₂；
猜想Ⅱ：该气体是CO．
[探究三]他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．

实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ不成立（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，则：
①实验时装置C中的现象是黑色粉末变成红色；
②实验时装置D中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
【实验结论】甲酸受热分解的化学方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H₂O．
【思维拓展】①当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是B．
A．氨水  B．肥皂水   C．苏打水   D．烧碱溶液
②向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是Na₂CO₃（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）（合理即可）（只写一种）．

1．如图中A～J是初中化学常见的物质，虚线圈中的两物质类别相同．A的浓溶液可用作干燥剂，D俗称火碱；A与G发生复分解反应生成F与H，F的水溶液呈蓝色；A与J发生置换反应生成I与E，E中金属元素的质量分数为20%．图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
①写出化学式：AH₂SO₄，HH₂O．
②写出化学方程式：J转化为I的反应Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．

20．图为某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图．

①下列说法正确的是BD（填字母）．
A．流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变
B．流程Ⅰ将粗盐水中的 SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀
C．流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀
D．流程Ⅲ中发生的是分解反应
②流程 II 中发生的主要反应为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．20℃时，向 100g 水中加入 11.7g NaCl 和 15.8g NH₄HCO₃，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为7.1 g（20℃时，NaHCO₃的溶解度为 9.7g，NH₄Cl 的溶解度为 37.2g）．

19．将宏观、微观及化学符号联系在一起的“三重表征”是化学学科的特点．
①用化学符号表示的微粒符号S^2-； 氧化铝中铝元素化合价${\stackrel{+3}{Al}}_{2}$O₃．
②A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：

Ⅰ．从微观角度看，A图表示：O₂（填化学符号）．
Ⅱ．从宏观角度看，图中表示混合物的是CD（填字母符号）．
③在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：

Ⅰ．若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比27：14．
Ⅱ．若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
①t₂℃时，将30g甲物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到的甲溶液中溶质和溶液质量比为1：3；
②下列说法正确的是D．
A．t₂℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，析出晶体的质量甲＞乙（不含结晶水）
B．t₁℃时，向100g丙的饱和溶液中加300g水，充分搅拌，溶液的浓度为5%
C．t₂℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙＞丙
D．若增大丙饱和溶液中溶质质量分数，可采用降温并加入丙的方法
E．将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙．

17．小明测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
步骤二：向50克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH传感器记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．
（1）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到10时，溶液中的溶质的NaCl、NaOH．（用化学式表示）
（2）请结合如图，计算该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）

16．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空：

（1）写出用A装置制取一种气体的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）；
（2）B实验说明二氧化碳具有不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大的性质；
（3）C、D、E都是研究物质组成的实验．C实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的；D实验是水电解实验，通过证明生成物的元素种类来推断水的组成．E实验是通过燃烧甲烷，检验甲烷成分的实验．从研究方法分析，你认为E实验与D（选填“C”或“D”）实验的方法相同．
（4）简述如何用F装置收集一瓶较纯净的氧气？先将F装置装满水，然后将氧气从b端通入．

15．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的原子序数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（　　）

A．

48

B．

22

C．

26

D．

4

14．物质的性质决定其用途．下列有关物质性质和用途的说法中错误的是（　　）

	A．	铜片能导电：可作电极
	B．	氮气性质比较稳定：可充入食品包装袋中防腐
	C．	烧碱显碱性：以中和酸性土壤
	D．	干冰升华吸收热量：可用于人工降雨

13．A～D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末．请回答下列问题：
（1）写出反应②的化学方程式：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（2）反应③的基本反应类型是：化合反应
（3）物质A的一种用途冶炼金属．