12．已知A-D是初中化学的常见物质．A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐．它们相互间转化或发生反应的关系如图所示．（“-”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系．）
（1）A的化学式是NaOH，请写出D的一种用途改良酸性土壤．
（2）C与D反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；D与BC反应的生成物反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

11．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数，取25g固体样品，全部溶于94.7g水中，向所得的混合溶液中加入100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，提示：反应的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（1）产品中氯化钡的质量分数是83.2%？
（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时．过滤．所得溶液中溶质的质量分数是多少？（列式计算）

10．某白色固体A由碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙中的两种物质组成，为判断其组成，进行如下实验（空气中的成分对实验的影响忽略不计）
完成下列填空：
（1）操作Ⅰ是过滤．沉淀B的成分是碳酸钙，A中一定含有的物质是碳酸钠．
（2）为进一步确定固体A中存在的物质，对滤液C进行实验，完成如表（实验药品自选）

项目	实验操作	现象	结论
操作一		产生气泡	A中氢氧化钙
操作二

9．如图是实验室制取常见气体的装置图，据图回答问题．

（1）指出装置中标号仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是B（填装置标号，下同），反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）二氧化碳的收集装置可选用D．
（4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体．要制取并收集甲烷（密度比空气小，难溶于水），可选用的发生装置及收集装置的组合是AC（或AE）．

8．现有①氧气②二氧化碳③氮气④稀有气体四种物质，请用上述物质的序号填空：空气是一种重要的自然资源，空气中的各种成分可以广泛应用于生产和生活中．其中③是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；能供给呼吸，人类维持生命不可缺少的气体是①；植物进行光合作用不可缺少的原料是②．

7．如图是某小组为探究“燃烧的条件”设计的两套实验方案．

【方案一】如图1，根据铜片上的白磷燃烧而水中的白磷没有燃烧的现象，可以得出可燃物燃烧需要氧气的结论；要使水中的白鳞燃烧，应用导管对着水中的白磷通入氧气或空气．
【方案二】如图2，将红磷与白鳞分别放入Y型试管中，并放入80℃的热水中的实验目的是探究可燃物燃烧温度需达到可燃物的着火点；
【反思与评价】图2比图1设计得更合理，理由是环保；
【拓展与应用】（1）水可灭火，但有时也能“生火”．8•12天津港火灾爆炸事故中，因现场存放的危化品中有一些能与水反应产生可燃性气体，如电石（固体）与水反应，其化学方程式为CaC₂+2H₂O=R+C₂H₂↑，R的化学式为Ca（OH）₂；C₂H₂属于有机物（填物质类别）．
（2）实验室用电石与水反应可制取C₂H₂，从图3中选出其发生装置是B．因电石与水反应很剧烈，为控制好其反应速率，常用饱和食盐水代替水，原因是饱和食盐水中的氯化钠降低了水的浓度或有部分氯化钠会析出，覆盖在电石表面，使电石与水的接触面积减小，从而降低反应速率；也可用分液漏斗或注射器代替长颈漏斗控制加水的速率方法控制其反应速率．

6．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质．室温下，向该样品中加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为35.5g．

5．天然气中含有H₂S等有毒气体，如图为天然气合成氨的工艺流程．下列说法正确的是（提示：2H₂S+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O）（　　）

	A．	该工艺中除去了H2S，有控制酸雨的意义
	B．	合成氨反应中的N2与 H2的质量比是1?3
	C．	使用Fe2O3•H2O除去H2S反应中只有一种元素的化合价发生了变化
	D．	①中的反应可表示为：CH4+2H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+4H2

4．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO₂流程如图：

（1）气体X是二氧化碳（CO₂）；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO₂•8H₂O，请写出化学方程式CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O该反应的基本反应类型是化合反应．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，原因是CaO或Ca（OH）₂过量，且Ca（OH）₂微溶．

3．二氧化钛（TiO₂）是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿【主要成分为FeTiO₃（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂（不与H₂SO₄反应且不溶于水）作原料，制取二氧化钛及绿矾（FeSO₄•7H₂O）】，其生产流程如下：

（1）加入H₂SO₄后，发生的反应有FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O和Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）加入铁粉，发生置换反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）以TiO₂为原料还可以制取金属Ti．请将其中的一步反应的化学方程式补充完整：
TiO₂+2Cl₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂．