2．为探究燃烧的条件，设计如图甲、乙两个实验．请回答：
（1）乙和甲相比，乙的优点是乙装置在密闭装置内进行，避免了五氧化二磷对空气的污染更环保．
（2）两个实验中，红磷的作用是对照作用．

1．通过对初中化学的学习，请你参与完成下列问题与讨论：
问题一：气体制备

（1）实验室常用如图1装置制取氧气，在图中标出仪器a的名称铁架台．
（2）实验室也可用此图装置制备甲烷，推测其反应物是A（填序号）．
A、CH₃COONa固体和碱石灰　　B．Al₂O₃，固体和水　　　C．CO和H₂
（3）某一反应可用该图装置制取氧气．且实验数据的变化与图2四幅图象中的三幅相符，写出其化学方程2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，与此反应不相符的图象是D．
问题二：定量分析
小红发现收集的二氧化碳占集气瓶容积的70%（空气占30%）时，能使燃着的木条熄灭．那么，使燃着木条复燃的二氧化碳浓度的最低值是多少呢？小红对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积50%、40%、30%、20%、10%的油．用排油法收集二氧化碳，恰好把5只集气瓶中的油排去．将燃着的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小红在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见表：

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
CO2占容积的体积分数（%）	50	40	30	20	10	29	27	25	23	21	28
木条燃烧情况	熄灭	熄灭	熄灭	时燃时灭	安静燃烧	熄灭	时燃时灭	时燃时灭	时燃时灭	时燃时灭	熄灭

请根据实验回答下列问题：
（1）为什么排油收集不用排水法收集二氧化碳可以溶于水并与水反应．
（2）使用燃着的木条验满二氧化碳的方法是否可靠：否（选填“是”或“否”）．
（3）收集的二氧化碳占容积的体积分数最低为28%时，可使燃着的木条熄灭．

20．钾的化学性质与钠相似，氢氧化钾溶液的化学性质与Ca（OH）₂相似，溶液中KHCO₃比Ca（HCO₃）₂稳定．在一体积为250mL的锥形瓶内装有20mLH₂O（足量），同时收集满CO₂气体（忽略CO₂在水中的溶解），再加入一定质量的金属钾后迅速塞紧瓶塞并振荡，充分反应后，气球最终可能出现三种情况．分析情况变化的原因，完成下列填空．
①当气球无变化时，锥形瓶水溶液中的溶质为碳酸钾．
②当气球膨胀时，锥形瓶水溶液中的溶质为碳酸钾或碳酸氢钾．
③当气球瘪凹时，锥形瓶水溶液中的溶质为氢氧化钾和碳酸钾．

19．空气中氧气含量测定的再认识．

【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表

测量项目	实验前	实验后
	烧杯中水的体积	烧杯中剩余水的体积	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe （OH）₂]，写出该反应的化学方程式2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂．
（2）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者（用红磷燃烧来测定空气中氧气含量）准确度更髙的原因是：①氧气完全反应；②避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的空气外逸．

18．请结合如图所示实验装置，回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗．
（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A（选填序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若B装置中固体为二氧化锰，加入过氧化氢溶液试剂可制氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用D装置收集干燥的氧气，气体应从b端通入（选填“a”或“b”）．
（4）实验室可用B或C装置制CO₂，C相对于B装置的优点有可以控制反应的开始和停止．
（5）若用E装置收集CO₂，油层的作用是防止二氧化碳溶于水．

17．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如图．

（1）请你在图中用“连续线”画出烧碱应走的路线．
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出有蓝色沉淀生成的化学反应的方程式：2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（3）写出一个在烧碱行进路上遇到的两种能和烧碱发生中和反应的物质，写出其中一个反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

16．实验室进行科学探究的重要方式，请填写下列空格：
（1）取两支相同的木条，将其中一支的一端浸入酒精中约10秒，将另一支的一端浸入水中约10秒，然后将两支木条的浸入端分别靠近酒精灯火焰片刻．此实验的目的是探究物质的燃烧与物质是否具有可燃性的关系．
（2）在两支试管中分别加入2g固体碘，再向其中一支试管中加入10mL水，向另一支试管中加入10mL酒精，振荡，观察现象．据此可知，物质的溶解性与溶剂的种类有关．

（3）用图A所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭．本实验中，放置高低不同的两支蜡烛的目的是验证二氧化碳的密度比空气大．
（4）向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，得到溶液的pH变化曲线如图B所示．曲线上a点所表示的意义是稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．

15．某粗盐中主要成分为NaCl，还含有的少量MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙．为了除去少量杂质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验．

（1）进行操作A时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，蒸发时，需要加热并不断搅拌，直到
出现较多固体（现象），停止加热．加热过程中不断搅拌的目的是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅．
（2）请写出溶液a中所含的阳离子Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺和溶液b中所含的阴离子Cl^-、OH^-、C${{O}_{3}}^{2-}$．（用化学符号表示）　
（3）写出步骤⑥中发生反应的主要化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；原固体样品中含NaCl m_lg，最后得到的精盐是m₂g，则m₁＜m₂（填“＞”“＜”或“=”）

14．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学用自制的简易净水器提纯粗盐，效果不理想．用自制的简易净水器净化后的粗盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图的除杂流程：

（1）步骤①反应的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）步骤②反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）步骤③操作a的名称是过滤，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na₂CO₃和氢氧化钠．
（4）最后从精盐水中提取食盐可采取蒸发操作．

13．实验室常用下列装置来制取、收集气体．请阅读资料卡，回答有关问题．

资料： 1．第八届国际天然气水合物大会于2014年7月29日在北京召开．据中国地质调查局相关负责人透露，我国计划于2015年开始着手开发“可燃冰”．“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，主要分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，1立方米的“可燃冰”可在常温下释放164立方米的甲烷和0.8立方米的淡水，被认为是有一种潜力较大的能源之一． 2．通常情况下，甲烷是没有颜色，没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水，很容易燃烧．甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热产生甲烷气体．

（1）仪器a、b的名称是锥形瓶、集气瓶．
（2）实验室制取和收集甲烷的装置组合是AC或AD；将反应物装入试管前，应先检查装置的气密性．点燃甲烷前一定要先检验甲烷的纯度．
（3）通过对实验室制取气体的学习，你认为实验室制取气体的反应，共同点是cd（填序号）．
a．需要加热　 b．需要催化剂　 c．反应物中没有气体参加　 d．反应物中必须含有要制取物质的元素
（4）根据物质的组成对甲烷分类，它属于有机化合物，具有的物理性质是通常情况下，甲烷是没有颜色，没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水．甲烷除用作燃料外，还是一种很重要的化工原料，在催化剂的作用下，可以将CO_x和CH₄的混合气体直接转化为醋酸（CH₃COOH）．若该反应的原子利用率为100%（反应物中的原子全部转化为目标产物中的原子），则CO_x中的x为2，该反应类型是化合反应．