13．某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．
（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：
①铁合金；②铝合金；③铜合金，
这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是③①②（填序号）．
（2）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（OH）₂，其设计方案如图1：

取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求此时所得Cu（OH）₂沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．

12．在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣．
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象．
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g．
④向滤液中加入10%的Na₂CO₃溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象．
根据小明的实验过程回答下列问题．（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了．
（2）在Na₂CO₃溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为NaCl和Na₂CO₃
（3）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将偏小．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（4）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？（C：12，Ca：40，Na：23，O：16，Cl；35．

11．将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中充分反应后，有部分铁粉剩余，过滤，则滤液中的溶质是（　　）

A．

H2SO4

B．

CuSO4和FeSO4

C．

H2SO4和FeSO4

D．

FeSO4

10．取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量	20g	20g	20g	20g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

（1）混合物中铜粉的质量分数是多少？
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）

9．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如图：试推断A和C的化学式：ABaCl₂，EHNO₃．写出A溶液与AgNO₃溶液反应的化学方程式BaCl₂+AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．

8．在以下的几个反应中，在一定的条件下能够一步反应实现的是（　　）
①木炭→一氧化碳     ②氢氧化镁→氢氧化铁    ③石灰石→生石灰
④三氧化硫→硫酸     ⑤氢氧化铜→氧化铜．

A．

②⑤

B．

①②⑤

C．

①②③⑤

D．

①③④⑤

7．下列说法中错误的是（　　）

	A．	牙龈出血的人应多吃水果和蔬菜
	B．	淀粉制成的药物胶囊可以减少对胃的刺激
	C．	呼出的气体中二氧化碳的含量高于氧气
	D．	胰岛素分泌过少易患糖尿病

6．向一定量含有NaCl和CaCl₂的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
（1）写出混合溶液中加入Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式．
（2）求原混合溶液中氯化钙的质量？
（3）若用相同溶质质量分数的K₂CO₃溶液代替上述Na₂CO₃溶液进行实验，当恰好完全反应时，所消耗的K₂CO₃溶液的质量比Na₂CO₃溶液的质量是多还是少？并说明判断理由．

5．用实验证明一包黑色粉末是由氧化铜和炭粉混合而成的．甲、乙两名同学设计的实验方案如下：
甲：黑色粉末$→_{充分震荡}^{足量稀硫酸}$观察现象
甲：黑色粉末$→_{将气体导入澄清石灰水}^{在试管中加热}$观察现象
试回答：（1）甲方案中证明有氧化铜的实验依据是，证明有炭粉的实验依据是部分黑色固体不溶解．
（2）以上两个方案中，你认为哪个方案更好？理由是什么？

4．有一包白色粉末可能是Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄、FeCl₃、NaCl物质中的一种或几种组成，为鉴别其组成情况，实验如下：
（1）取少量粉末，加入足量的水得到无色溶液；
（2）在上述溶液中，加入氢氧化钠溶液，观察不到明显现象；
（3）另取少量粉末，加入到盐酸中，也观察不到明显现象，则该粉末的组成情况一定不含氯化铁、硫酸铜、氯化镁、碳酸钠，可能含有硫酸钠、氯化钠（用一句话表述）．
为进一步鉴别是由什么组成应怎样实验．