13．某同学按如图所示的步骤配制50mL，一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有①②③⑤．

12．某同学为了证明人呼出的气体中二氧化碳含量与空气中不同，按照如图所示的装置进行实验（吸气、吹气时间均为2分钟），下列实验操作和现象描述均正确的是（　　）

	A．	从a端吸入一段时间，观察到石灰水中导管口有气泡冒出
	B．	从a端吹气一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊
	C．	从b端吸入一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊
	D．	从b端吹气一段时间，观察到石灰水中导管口有气泡冒出

11．有一包固体粉末，可能由 CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、NaOH、KCl 五种物质中的两种或多种组成．为确定其组成，进行以下实验，请根据实验现象做出分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应 ）．
Ⅰ．取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀 A 和无色溶液 B．
Ⅱ．向所得沉淀 A 中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液．
III．取所得无色溶液 B 加入适量的 Ba（NO₃）₂溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀 C 和无色溶液 D．
Ⅳ．取所得无色溶液 D 滴入适量 AgNO₃溶液后又得白色沉淀 E 和无色溶液 F．
根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理，填写以下空白：
（1）白色沉淀 E 的化学式是AgCl．
（2）无色溶液 F 中的溶质共有种，肯定存在的酸根离子为NO₃^-（写离子符号）．
（3）写出步骤 III 中生成白色沉淀 C 的化学方程式是Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（4）由实验过程及现象还不能．． 判断出该包粉末中含有的物质为Na₂SO₄（写化学式）；得此结论的理由是步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠．

10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度（选填“大于”“等 于”或“小于”）；两条曲线交点含义在t₂℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质（只填一种）；
（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t₃℃时所得乙溶液为饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t₂℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）除去甲中含有的少量的乙的方法为降温结晶．

9．如图所示，将一小块金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，金属钠很快熔成一个白色小球，并浮在水面上急速游动，直至消失．化学方程式是：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应
	B．	金属钠的密度比水小
	C．	反应后向烧杯中滴加硫酸铜溶液，会有红褐色沉淀生成
	D．	反应后向烧杯中滴加无色酚酞试液，溶液变红色

8．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）

	A．	单质与化合物属于交叉关系
	B．	氧化反应与化合反应属于并列关系
	C．	纯净物与混合物属于包含关系
	D．	复分解反应与中和反应属于包含关系

7．一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（　　）

	反应事实	影响因素
A	铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧	反应物浓度
B	双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解	催化剂
C	碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应	反应温度
D	铁片与稀硫酸反应慢，铁粉与稀硫酸反应快	反应物种类

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列说法中有错误的是（　　）

	A．	灭火方法--实验桌上少量酒精着火，用湿抹布盖灭
	B．	食品安全--亚硝酸钠对人体有害，不能食用
	C．	能源与环境--煤、石油、天然气等化石燃料燃烧后的产物对环境无影响
	D．	实验安全-稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌

5．请用适合的化学符号填空：
①人体内含量最多的金属元素Ca；          
②两个铁离子2Fe³⁺；
③五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价$\stackrel{+5}{P}$₂O₅；  
④海水中含量最多的元素O．

4．在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡．现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒．在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（　　）

	A．	始终向左偏转		B．	不发生偏转
	C．	始终向右偏转		D．	最初向左偏转，然后向右偏转