2．按要求完成下列小题：
（1）若要配制50g6%的食盐水，需要溶质的质量为3g，若量取溶剂时，俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，可以采用的方法是加入NaCl（或蒸发溶剂）；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，其含义为20℃时，100g水中最多能溶解36.0g的氯化钠（或20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠恰好达到饱和状态）；
（4）已知t℃时，氯化钠的溶解度为wg，则t℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数可以表示为$\frac{100w}{100+w}$%．

1．化学是研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的基础自然科学．请回答下列问题：

（1）从组成角度看：水是由氢、氧两种元素组成的．
（2）从微粒角度看：水是由水分子构成的．
（3）如图1是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是BCD．
A．水是一种重要的溶剂                           B．利用图1装置能把硬水变为软水
C．通过过滤可以除去水中所有的杂质        D．利用图1装置能对水杀菌消毒
（4）（4）从变化角度看：
①水通电分解生成最理想的能源--氢气，反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是10ml或2.5ml（不考虑其他因素影响）．
②甲物质是一种重要的有机化工原料．一定质量的甲和48g乙按图2所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁．则甲中所含各元素的质量比为D．
A．C：H=12：1       B．C：H=3：1     C．C：H：O=6：1：8     D．C：H：O=3：1：4．

20．用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子SO₄^2-；
（2）自然界中密度最小的气体H₂；
（3）能使木材、纸张变黑的酸H₂SO₄；
（4）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）有沉淀生成的中和反应Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

19．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐溶液．该工艺示意如图：

对该过程的认识中，不正确的是（　　）

	A．	操作③、④两步顺序可以颠倒
	B．	操作⑤得到的沉淀中有三种成份的物质
	C．	操作①中需要进行搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率
	D．	操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

18．下列通过实验得出的结论正确的是（　　）

	A．	向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液
	B．	白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
	C．	把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
	D．	向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸

17．下列实验数据合理的是（　　）

	A．	用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g
	B．	用10ml量筒量取了6.53ml水
	C．	用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20%
	D．	用pH试纸测得某地雨水的pH值为5

16．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	燃烧脱硫煤，有利于减少二氧化硫的排放
	B．	废弃的塑料会造成“白色污染”，应就地焚烧
	C．	积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，禁止化石燃料的使用
	D．	使用车用乙醇汽油，防止温室效应

15．下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

	A．	图书、档案失火，通常用水基型灭火器扑灭
	B．	“吹灭蜡烛火焰”灭火的原理，是使可燃物与氧气隔绝
	C．	扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
	D．	厨房内煤气泄漏开启排气扇通风

14．下列实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
	B．	往氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀
	C．	镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体
	D．	往稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红

13．下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）

	A．	溶于水时放出大量的热
	B．	有强烈的腐蚀性
	C．	稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，切不可将水倒进浓硫酸中
	D．	100g98%的浓硫酸可配制成1000g10%的稀硫酸