12．将一定质量的金属锌投入到98g稀硫酸中，恰好完全反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示，请你据此分析计算：
（1）加入锌的质量6.5g．
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
（3）反应结束后所得溶液的质量．

11．小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系，如图（图中“-”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是CuO（填化学式，只填一种即可）．
（2）根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（只写出一个即可）．
（4）从物质分类的角度，Na₂CO₃属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）

10．水是重要资源，下列说法正确的是（　　）

	A．	过滤或加热均能使硬水转化为软水
	B．	活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
	C．	电解水得到的H2和O2质量比为2：1
	D．	氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低

9．我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C₁₅H₃₀O₂），它有很高的药用价值．请你计算：
（1）黄酮素的相对分子质量为242．
（2）黄酮素中碳元素与氧元素的质量比为45：8．

8．某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的溶液，他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠．
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
【设计实验】

实验操作	实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸	先出现白色沉淀，后产生大量气泡

[实验结论]
（3）该瓶无色溶液是碳酸钠溶液．生成白色沉淀过程的化学方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
[实验反思]
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是向溶液中加入盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应．经查阅资料得知上述五种盐中碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方案，确定该溶液究竟是哪种盐．简述实验操作和现象取溶液滴加酚酞试液，若溶液变红，则是碳酸钠溶液，若溶液不变色，则是硫酸钠溶液．

7．某化学小组想探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置图．请根据要求回答问题：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗．
甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为那个组合更便于控制反应乙（填“甲”或“乙”）．
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入如图装置F（填字母序号），在该装置中发生的主要反应方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）乙同学将CO₂通入氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为小气球逐渐膨胀起来．

6．现有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有CaCO₃、CuSO₄．
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确？否（填“是”或“否”）．
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）做如何改进？将BaCl₂溶液换成Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液[若步骤（3）填“是”，此空不作答]．

5．水是最普通、最常见的物质之一．
（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是D（填字母序号）．
A．河水   B．自来水   C．矿泉水   D．蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂．
①20℃时，NaCl的溶解度是36g．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为9：25．
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

4．通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液与CaCl2溶液		B．	CuO与稀H2SO4
	C．	稀HNO3与Mg（OH）2		D．	Cu与NaNO3溶液

3．下列离子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．