3．工业上可利用黄铁矿（主要成分是FeS₂）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
①FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂      ②Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
③2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$2SO₃                     ④SO₃+H₂O=H₂SO₄
元素的化合价发生变化的是（　　）

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①③④

2．从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是（　　）

	A．	碘酒是混合物-由不同种分子构成
	B．	气体受热膨胀-温度升高，分子自身体积变大
	C．	过氧化氢溶液加入二氧化锰能生成氧气，水中加入二氧化锰不能生成氧气-不同分子，性质不同
	D．	瓜果飘香-分子在不停地运动

1．下列物质的用途跟其化学性质相关的是（　　）

	A．	干冰用于人工降雨		B．	氮气用于食品保存
	C．	稀有气体用于制作霓虹灯		D．	铜用作电线

20．菱镁矿的主要成分是MgCO₃，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某班学习小组进行了实验研究．取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H₂SO₄溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：

分组	1	2	3	4
加入H2S04溶液质量/g	50	100	150	200
NaOH溶液增加质量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

注：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应、不含镁元素．
（1）10g菱镁矿与H₂SO₄溶液完全反应，生成CO₂的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．（写出计算过程）
（3）第3组实验中加入150g稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质成分为MgS0₄、H₂S0₄．

19．根据如图1装置，回答下列有关问题：

（1）装置E中仪器a的名称：集气瓶．
（2）采用加热NaOH和CH₃COONa混合固体的方法可以制取CH₄，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD或AE．
（3）若用装置G采用排空气法收集氢气，氢气应从c（填“a”或“b”）端进．
（4）制取二氧化碳最好选择的发生装置是C，该装置与另一个可选的装置相比，其主要优点是：可以控制反应的开始与结束（随开随用，随关随停）．
（5）如图2所示，用注射器连接装置B可检查其装置的气密性，操作如下：向长颈漏斗中加水至形成液封后，向外拉注射器活塞，若长颈漏斗的下端会产生气泡，则说明装置的气密性良好．

18．下列物质敞口放置一段时间后，总质量改变但溶质成分不改变的是（　　）
A．氢氧化钠溶液    B．石灰水    C．浓硫酸     D．浓盐酸．

17．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	测定溶液的pH		B．	取用液体
	C．	加热液体		D．	清洗试管

16．根据同学们的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（　　）

	A．	用小苏打焙制糕点		B．	油锅中的油着火用锅盖盖灭
	C．	冬天用煤取暖时封闭门窗		D．	用过的菜刀用抹布擦干放置防生锈

15．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的．用化学方法制得高纯硅的反应原理为（反应条件已略）①SiO₂+2C═Si+2CO↑ ②Si+2Cl₂═SiCl₄③SiCl₄+2H₂═Si+4HCl
请回答：
（1）上述反应中属于置换反应的是①③（填序号）．
（2）SiCl₄中硅元素的化合价是+4
（3）反应①中碳单质表现了还原性（填“氧化”或“还原”）．
（4）反应①中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”．如果发现有人“煤气中毒”，你将采用哪些救治措施？（只回答一种即可）立即打开门窗通风，将中毒者移至通风处等（合理即可）．

14．小明利用如图装置研究动物呼吸作用．

经过多次实验，测量了相关数据记录如表（水滴移动位置）：

	0	2分钟	4分钟	6分钟	8分钟	10分钟
甲	0	+2	-3	-6	-8	-9
乙	0	+1	+2	+2	+2	+2

注：“-”表示向左移动，“+”表示向右移动，单位：mm
小明对于实验数据很疑惑，老师分析了实验数据，认为是科学可靠的，请你结合表格数据及已有的知识分析：
甲数据变化：向左移动；原因试管内的气体被消耗，压强变小
乙数据变化：向右移动；原因铁丝生锈，放出热量，压强增大．