3．如图中A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，B、C、D、E是不同类别的无机化合物，且它们都含有同一种元素，已知A为红色固体，D可以用于除去铁锈，“-”表示物质在一定条件下可以发生化学反应，“→”表示在一定条件下一种物质可以转化成另一种物质，五种物质的关系如下：
（1）B物质的化学式为CO₂．
（2）A→B的反应在工业上的应用是炼铁．
（3）E与D能发生反应其微观实质是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）C与E能发生反应的原因是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，符合复分解反应的条件．
（5）写出图中涉及的一个非基本反应类型的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂或CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O）．

2．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：
甲+乙→丙+丁
（1）若A为酸，则C和D一定有一种是盐（填物质类别）．
（2）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是置换反应．
（3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应不一定（“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水．
（4）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，写出一个符合题意的化学方程式2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓（答案合理即可）．

1．下列有关金属的描述不正确的是（　　）

	A．	地壳中含量最多的金属元素是铝
	B．	车船表面涂油漆可防止生锈
	C．	废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸
	D．	用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器

20．如图是甲乙两位同学在学习碳酸钠的化学性质时所做的探究实验．

（1）A 中发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）B中发生化学反应的实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子．
（3）C中观察到的现象是酚酞试液变红色．
（4）将A、B、C三支试管内反应后的物质倒入废液缸中，发现废液澄清有气泡冒出，且酚酞溶液呈无色．
【提出问题】最终溶液中含有什么溶质？
【猜想与假设】
甲同学的猜想：废液中有氯化钙和氯化钠；
乙同学的猜想：废液中有氯化钙、氯化钠和氯化氢；
【活动与探究】为了验证甲、乙两位同学的猜想请你设计实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量废液于试管中，向其中加入．	有气泡冒出	乙同学猜想正确

【交流反思】
最终废液的正确处理方法是加入适量熟石灰中和后排放．

19．已知A、B、C、D是四种不同类别的物质且含有同一种元素，B在常温下为液体，C为一种难溶性盐，它们的转化关系如图所示．
（1）A物质所属的类别是酸或单质．
（2）B→D的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）C→B反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）写出一个符合题意的非基本反应类型的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

18．下列有关实验操作正确的是（　　）

A．

装药品

B．

浓硫酸稀释

C．

量取8.5mL液体

D．

称量氢氧化钠

17．化学与生活息息相关．
（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙，这里的“钙”是指元素（填“分子”、“单质”、“离子”或“元素”）；
（2）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水；
（3）化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便．根据如图回答：通风口的作用是使空气流通，由此说明燃烧需要氧气．用分子的观点解释打火机气体丁烷能被压缩成液体的原因是分子之间有间隔．

16．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分生成物及反应条件已略去）
（1）若A、C的组成元素相同，且常温下都是液体．D为一种常见的碱，则C为H₂O（填化学式）；A→C的化学反应基本类型为分解反应．
（2）若A为一种黑色固体，B、C的组成元素相同，D为一种常见的盐，则C为二氧化碳（填名称）；写出D→E的化学反应方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．（任写一种）

15．下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：

（1）C实验中，水中白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧说明燃烧需要的条件之一是氧气；
（2）B实验试验成功的关键是①②③④（填序号）；
      ①装置气密性好          ②实验前夹紧止水夹          ③红磷过量或足量          ④冷却后再打开止水夹
（3）E实验的全过程观察到的现象是滴入氢氧化钠溶液后，气球膨胀，滴入盐酸后，产生气泡，气球缩小；该装置发生的反应化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）上述实验中能达到实验目的且正确的是BDE（填字母）．

14．如图所示是某化学小组参观制碱厂后，绘制的该厂生产纯碱的工业流程．

（1）流程Ⅰ中操作①和操作②的顺序不能颠倒，原因是如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去．
（2）操作X的名称是过滤；在实验室进行该操作时使用玻璃棒的作用是引流；流程Ⅰ进行操作X后所得溶液的溶质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
（3）流程Ⅱ中铵盐水吸收二氧化碳反应后，生产的碳酸氢钠达到一定浓度时，会首先从溶液中结晶析出，说明此时碳酸氢钠的溶解度小于（选填“大于”或“小于”）氯化铵的溶解度．写出流程Ⅱ发生的总反应的化学方程式NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl．
（4）煅烧碳酸氢钠固体反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）小组同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），进行了如下操作：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到19.70g固体．请通过计算判断该厂的产品是否属于优等品．（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）．