13．由物质分类知识可知，属于同一类物质的一组是（　　）

	A．	红磷、生铁、甲烷		B．	熟石灰、石灰乳、石灰水
	C．	食醋、加碘食盐、酱油		D．	海水、糖水、蒸馏水

12．如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物．已知：丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成D．（部分反应物、生成物及反应条件己略去）请回答下列问题：
（1）乙的化学式为H₂O；
（2）甲的化学式可能为SO₂（只写一种）；
（3）丙与乙反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）写出A的一条用途：供给呼吸或支持燃烧．

11．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请结合如图回答问题：

（1）若实验室以加热KClO₃的方法制取较为干燥的O₂，最适宜选择BD（填写仪器编号）进行组装．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．若用C装置收集氧气时，收集的最佳时刻是当气泡均匀连续 时，开始收集．
（3）通过查阅资料得知：硫化氢（H₂S）气体密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性．实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得．小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是A（填字母编号，下同），收集装置是D．
（4）小芳将收集满硫化氢的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是溶液变红，集气瓶内液面上升．

10．现有含杂质的硝酸钠溶液．为确定其组成，某兴趣小组的同学设计了如下实验：

据图回答：
（1）白色沉淀A的化学式为AgCl；
（2）无色溶液B中含有的溶质有硝酸钠、修改，写出加入碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaNO₃；
（3）“含杂质的硝酸钠溶液”中含有的离子有Ca²⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-．

9．化学与生活密切相关，请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时渉及的下 列问题：
（1）野炊所带的如下物品中，由有机合成材料制成的是C （填标号）；

（2）野炊食谱如下：馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶…，其中所含的营养素有蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水．高钙牛奶中的钙元素属于人体中的常量（填“常量”或“微量”）元素；
（3）做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大可燃物与氧气的接触面积；
（4）野炊时正值农民向田间施肥的季节，同学们看到化肥包装袋上印有“尿素”字样，就知道农民所施的是氮肥（填化肥种类）．

8．按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　）

	A．	甲：Na2CO3、稀 HC1；乙：NaOH 溶液		B．	甲：Zn，稀 H2SO4；乙：Ba （NO3） 2溶液
	C．	甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3		D．	甲：Cu、稀 H2SO4；乙：BaCl2溶液

7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A．

Cl、Cl-

B．

Mg2+、Mg

C．

Na+、S2-

D．

H2O、NH4+

6．现有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（ I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（ I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO₃难溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈碱性）
（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤．

5．几年前，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件．根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动．
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价；
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在；
③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水．
（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤	实验现象	实验结论
分别取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀盐酸	镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生	镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液	铜表面析出了一层银白色物质， 溶液由无色变为蓝色．	铜的活动性顺序大于银

实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银
（二）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为CdCl₂+2NaOH═Cd（OH）₂↓+2NaCl．小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是烧碱具有强腐蚀性．受小聪与小敏启发，你认为可以用熟石灰（写俗称）代替烧碱．

4．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁．铜的活动性强弱，遨请你一同参与．
【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFe Sn Pb（H） Hg  Ag  Pt   Au．请你在横线上填写对应金属的元素符号．
【做出猜想】猜想l：Cr＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cu＞Cr；猜想 3：你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【査阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜
（2）铬能与稀硫酸反应．生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液
【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色	无明显现象发生

【结论与解择】
（1）小聪得到的结论是猜想1正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
【知识运用】将铬片投入FeSO₄溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．