3．生活中的下列现象，一定发生了化学变化的是（　　）

A．

吹爆气球

B．

野外烧烤

C．

灯泡发光

D．

滴水成冰

2．化学是一门以实验为基础的学科．

（1）装置Ⅰ可将硬水软化，该实验操作叫做蒸馏．
（2）实验II中可观察到的主要现象是发出明亮的蓝紫色火焰．
（3）实验Ⅲ的目的是测定空气中氧气的含量．
（4）实验Ⅳ可以证明燃烧的条件：温度达到着火点和可燃物、与氧气接触．

1．图象和表格是数据表达的重要手段，根据下列图表回答问题．

表一　　甲、乙分别在水、酒精中的溶解度

	甲		乙
	20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.8g	49g
酒精	17.3g	40g	不溶	不溶

（1）分析表一数据可知，物质的溶解度受BCD（填序号）的影响．
A．溶剂质量      B．溶剂性质     C．溶质性质      D．温度
（2）比较表一、图1可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点有AC（填序号）．
A．数据更齐全    B．数据更精准    C．变化规律更直观
（3）若甲是NaOH，乙是Na₂CO₃，40℃时将CO₂通入饱和的NaOH的酒精溶液，结合表一，写出该过程发生反应的化学方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（4）40℃时，向两个盛有相同质量甲固体的烧杯中分别加入100g水和100g酒精，充分溶解后恢复至20℃，其结果如图2所示．下列说法中正确的是③（填序号）．
①烧杯B中一定是不饱和溶液．
②烧杯B中的溶剂是酒精．
③升高温度或增加溶剂都有可能将A中固体全部溶解．
④若将烧杯A中溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．

20．请用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素O．
（2）天然气的主要成分CH₄．
（3）氢氧化铝治疗胃酸过多的原理Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

19．能在pH=2的无色溶液中大量共存的一组物质是（　　）

	A．	NaCl      CuSO4    KNO3		B．	AgNO3    Na2SO4   KCl
	C．	K2CO3   NH4NO3     MgCl2		D．	Al2（SO4）3   NaNO3    NaCl

18．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　　）

	A．	纯碱　　 Na2CO3　 碱　 制玻璃		B．	生石灰　 CaO　 氧化物　 补钙剂
	C．	食盐　 NaCl　 盐　 除铁锈		D．	火碱　　　NaOH　　碱　　　　　去油污

17．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
①A物质在t₃℃时溶解度为25g．
②P点表示在t₂℃时，A和B的溶解度相等．
③t₃℃时，把15gA物质放入50克水中充分溶解，所得溶液的质量为62.5克．

16．某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠．为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g．（碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，样品中其他成分受热不分解）
（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是23：6：24（最简整数比）；
（2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数．

15．了解日用化工品的成分，有利于我们正确使用．

名称	洗洁精	炉具清洁剂	洁厕灵	“84”消毒液
有效成分	表面活性剂	氢氧化钠	盐酸	次氯酸钠

（1）洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有乳化功能（填“吸附”或乳化）；
（2）炉具清洁剂的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有腐蚀性．
（3）不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（用化学方程式表示）．
（4）洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaClO=NaCl+H₂O+X↑有毒．X的化学式为Cl₂．

14．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，请回答下列问题：
（1）二氧化碳和一氧化碳化学性质差异很大，原因是分子构成不同．
（2）洗洁精可以清洗油污，汽油也可以清洗油污，原理是洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污．
（3）从微观角度分析，碱溶液具有相似化学性质，原因是在溶液中都会电离出氢氧根离子，
（4）过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化碳能反应生成碳酸钠和氧气，可作呼吸面具中氧气的来源，有关反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．