13．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（　　）

	A．	Cu粉（Zn粉）-加适量盐酸，过滤		B．	NaCl溶液（KNO3）-降温结晶
	C．	CaCO3粉末（Na2CO3）-加水过滤		D．	CO2（CO）-通过灼热的氧化铜

12．下列实验操作正确的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

量取液体体积

C．

加热液体

D．

测定溶液pH值

11．下列过程一定包含化学变化的是（　　）

A．

海水晒盐

B．

火力发电

C．

电灯发光

D．

轮胎爆炸

10．碳酸氢钠和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是制作油条和油饼时常用的膨松剂，某学校化学兴趣小组对这两种膨松剂受热分解后的产物进行了探究：

【查阅资料】
①碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应．
②氨气有刺激性气味，极易溶于水水溶液呈碱性．
【进行实验】
按如图所示连接好装置（夹持仪器略去）．

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	连接好装置，关闭K1，打开K2微热左侧双层试管	AC中均出现气泡	装置的气密性良好
	打开K1，关闭K2，停止加热	A、B烧杯中的导管内均形成一段稳定的液柱
②	在试管中加入两种膨松剂，打开K1，关闭K2，点燃酒精灯加热双层试管	内层试管中白色固体明显减少，AB中澄清石灰水都变浑浊	均有二氧化碳生成
③	关闭K1，打开K2（开关操作）	无色酚酞试液变红	碳酸氢铵分解生成了氨气
④	继续加热一段时间	外层试管中仍有固体	NH4HCO3受热分解的化学方程式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑

【拓展反思】为了进一步确定NaHCO₃受热分解后生成Na₂CO₃，后续的实验操作是加热至完全反应后，冷却，向大试管中加入适量的稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水中．

9．某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末，为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末的成分的什么？
【做出猜想】①甲同学认为可能是CaCO₃：原因是石灰水与空气中的CO₂反应．
②乙同学认为可能是氢氧化钙：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③丙同学认为还可能是碳酸钙和氢氧化钙．
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO₃的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是氢氧化钙微溶于水，如果白色粉末中含有氢氧化钙，不一定能够完全溶于少量的水．
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取上述试管中的上层溶液，滴加1～2滴无色酚酞试液	溶液呈红色	白色粉末中含有Ca（OH）2
②往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸	有气泡产生	白色粉末中含有碳酸钙

由上述实验可知，白色粉末成分的猜想丙同学是正确的．
【拓展反思】实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，或Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

8．溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：
资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做整数处理）如表所示：

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	21	32	46	64	86	110	138

（1）硝酸钾是一种常用的复合肥，能为作物补充N和K（填元素符号）．
（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示．

①D（填字母序号）中盛的是不饱和溶液．
②烧杯A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为A=B=C．
（3）若将（2）中烧杯C的液体倒入烧杯A中，通过调节温度，可使得混合后溶液恰好饱和且不存在KNO₃固体．则混合液的温度应该调整至接近50℃．

7．下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是（　　）

A．

固体烧碱

B．

洁净的铁打

C．

生石灰

D．

浓硫酸

6．某兴趣小组同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验：

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品的质量为12.0g	烧杯和其中剩余混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（该石灰石样品中杂质不与盐酸反应也不溶于水）

5．小明和小红在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），为确认其中的溶质，他们设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．【观察与问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流与讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A． A．酸     B．碱      C．盐
【猜想与假设】根据实际情况猜想溶质可能为NaCl、NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一种．
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6

分析资料后，同学们排除了NaHCO₃，他的判断依据是常温下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为8.8%，到不到10%．
【实验与事实】
（1）小明用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小红取该溶液少许于试管中，滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，由此确定溶质不是氢氧化钠，写出该操作中发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
【解释与结论】经过他们的努力，最终确定了该溶液中溶质的成分．
【拓展与反思】你认为在小红的实验中，除了选择氢氧化钙溶液外，还可以选择的药品是BC（填字母序号）
A．酚酞溶液                 B．稀盐酸                 C．氯化钡溶液．

4．如图是初中化学一些基础实验的相关图示，请回答下列问题．

（1）图1中都用到同一种玻璃仪器，该仪器在溶解操作中的作用是搅拌，加速溶解．
（2）图2中装置乙可用来制取O₂、CO₂等气体，用向上排空气法收集是因为气体密度比空气大，若制取O₂，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）装置甲也可用于制取O₂，则下列有关利用装置甲制取氧气实验的“先后”说法错误的是C（填字母序号）
A．先检查装置气密性，再装药品
B．加热高锰酸钾时，先使试管均匀受热，后集中在药品部位加热
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再将导管从水中撤离．