19．完成下列反应的化学方程式．
（1）一种黑色固体粉末和一种溶液混合制氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）由纯碱溶液制烧碱溶液的反应Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（3）CO在高温下和铁的氧化物（Fe_xO_y）反应yCO+Fe_xO_y$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yCO₂
（4）氯化钠溶液在通电的条件下生成烧碱溶液，同时有氢气和氯气（Cl₂）产生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

18．我国自行设计和制造的长征3号火箭，采用液氢和液氧作推进剂迅速推动火箭升空，写出其文字表示式氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水，反应类型化合反应．

17．写出下列溶液中溶质的名称：

溶液名称	澄清石灰水	高锰酸钾溶液	生理盐水	38°白酒	稀盐酸	碘酒
溶质名称	氢氧化钙	高锰酸钾	氯化钠	酒精	氯化氢	碘

16．在一次用餐时，小华对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究：
【查阅资料】（1）该“固体酒精”是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定比例混合而成的；
（2）氯化钙、氯化钡溶液显中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素；（2）氢氧化钠是否变质．
【实验探究】
（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，说明固体酒精中含碳元素（填“含”或“不含”）．
（2）取少量“固体酒精”放在烧杯中，加足量的水充分搅拌后，静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀于试管中，加稀盐酸，产生气泡．写出生成气体的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．分析实验可知氢氧化钠已经（填“已经”或“没有”）变质．
（3）为了进一步确定氢氧化钠变质的程度，分组探究：
①甲组烧杯中的上层溶液放在两支试管中，按如图探究：

方案
现象	溶液变红	产生 白色沉淀
结论	溶液中有氢氧化钠	溶液中由碳酸钠

②乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定含有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．他们另取烧杯中的上层清液，加足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，溶液变红．
【实验结论】“固体酒精”中氢氧化钠部分变质．
【反思交流】乙组实验加入足量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应．
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠中杂质，可选用适量的AC（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液    B．CaCl₂溶液   C．Ca（OH）₂溶液．

15．气体制取是重要的化学实验活动，请根据给出如图甲装置图回答下列问题：

（1）请写出图甲中A仪器的名称：试管．
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，选择的装置是AC（填字母序号）．
（3）在实验室中选用B装置制取氧气，反应原理是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（用化学方程式表示）；用这种方法制得的氧气常含有少量水蒸气．若用如图乙所示装置除去水蒸气，气体应从b（填“b”或“c”）端进入．
（4）实验室制取二氧化碳时，可将燃着的木条放到集气瓶口来判断是否已集满CO₂气体，实验室不适宜用排水法收集二氧化碳的理由是二氧化碳能溶于水且能与水反应．

14．如果你用一定的资金去购买氮肥，在正常情况下，你最关系的问题是什么？为此，你必须收集的信息是什么？（写出两条）

13．“农夫山泉饮用天然水”的广告语已是家喻户晓．如图：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用水”，另一只盛其他的水．水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利．
请你回答：
（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH应约为C（A.4 B.5.6 C.7.3 D.14），该结果不能（填“能”或“不能”）用pH试纸测得．
（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的．
（3）要知道水样是硬水还是软水的简单方法是向水样中滴加肥皂水．

12．化学实验现象是学习化学的重要环节，以下实验现象叙述正确的是（　　）

	A．	生锈铁钉加入到稀硫酸中，反应结束后，溶液显浅绿色
	B．	硫粉在氧气中燃烧，产生蓝光
	C．	打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会出现白雾
	D．	木炭放入氧气瓶中，燃烧生成使石灰水变浑浊的二氧化碳气体

11．学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品（可能含Na₂CO₃、NaCl等杂质）进行探究．
Ⅰ．定性探究

实验步骤	实验现象	解释或结论
取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，向所得的溶液中逐滴加入过量的稀硝酸．	开始时无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	样品中含有的杂质是碳酸钠．
向上述所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是氯化钠．

Ⅱ．定量探究：用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（提示：碱石灰成分为CaO和NaOH）．请回答：
（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是什么？
（2）实验前先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，其原因是什么？
（3）写出装置B中反应产生气泡的化学方程式．
（4）本实验通过碱石灰增重测定CO₂的质量，E装置的作用是什么？
Ⅲ．延伸计算：氢氧化钾在空气中久置容易变质．取已变质的氢氧化钾溶液100g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液可得到的固体的质量．

10．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如表：

（1）操作a是过滤．
（2）步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl₃反应外，还可发生反应的化学方程式为Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到没有气泡冒出现象时，说明滤渣只剩铜．步骤③发生的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）步骤②③所得FeCl₂可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl₃．请写出该反应的化学方程式2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．