9．只用一种盐溶液就能验证Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，该盐溶液是（　　）

A．

AgNO3

B．

CuSO4

C．

FeSO4

D．

ZnCl2

8．铝块能加工成铝箔是利用铝的（　　）

A．

导电性

B．

延展性

C．

可燃性

D．

抗腐蚀性

7．把下列厨房里的调味品分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）

A．

味精

B．

蔗糖

C．

花生油

D．

食盐

6．利用所学化学知识解答问题：
（1）已知20℃时，NaNO₃的溶解度为88克，其含义是20℃时，在100克水中，溶解了88克硝酸钠便形成了饱和溶液
（2）在20℃时，将40克NaNO₃溶解在50克水中，得NaNO₃溶液的质量为90克，是溶液不饱和（填“饱和”或“不饱和”）．若将48克NaNO₃溶于50克的水中，得NaNO₃溶液的质量为94克，是溶液（填“饱和”或“不饱和”）

5．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，请根据数据分析并回答下列问题：

加NaOH溶液体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，二者恰好完全反应，化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液呈蓝色．
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有NaCl和HCl．

4．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr　Al　Cu
猜想二：Al　Cr　Cu
猜想三：Al、Cu、Cr
【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）．

实验步骤	实验现象	解释与结论
分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片分别插入三支试管中．	铝片表面产生气泡较快； 铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色； 铜片无明显现象．	猜想二成立． 铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬 （CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．

（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是Al、CrSO₄、Cu（或Al₂（SO₄）₃、Cr、CuSO₄）．
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属和酸反应比较；②通过金属和盐溶液反应比较．

3．某学习小组对课本中“食盐常用于制氧气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主要部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下研究．
老师提示：
I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．

实验步骤	实验现象	实验结论
		待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠．

探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：
同学们按如图所示的实验步骤进行实验：

（2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明已经洗净，如果产生白色沉淀，说明没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

2．小明同学在实验室将镁放入NH₄Cl溶液反应，发现有气泡产生．询问老师后得知镁与NH₄Cl溶液反应能生成气体和一种盐．为了确定气体的成分，进行下列实验探究：
【查阅资料】
①NH₄Cl溶液显酸性：
②NH₃+HCl═NH₄Cl　　　 2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）SO₄
③2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
【探究实验】
（1）用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸不变红色，则该气体中无HCl气体．
（2）为了探究其它气体是否存在，又设计了如图实验装置．
①A中溶液变红色，证明有NH₃气体（填化学式）；
②浓硫酸的作用是除去氨气．
③B中玻璃管内观察到黑色固体变成红色固体，玻璃管内壁出现水珠，说明有氢气．
【实验结论】镁与NH₄Cl溶液反应生成NH₃和H₂．还生成一种盐的化学式是MgCl₂．
【实验反思】
（1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在．请你评价这种说法是否合理并说明理由：合理，因为氨气能和氯化氢气体反应生成氯化铵，即氨气和氯化氢气体不能共存，既然气体中含有氨气，则一定不含有氯化氢气体．
（2）小敏同学为了更加充分证明反应生成的气体中有氢气，她在B装置的玻璃管后面再连接了装有无水硫酸铜的U型管，观察实验过程中U型管中的物质是否变蓝色．

1．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请分析并填空．

（1）写出图中仪器a、b的名称：a试管，b集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．应选择的气体发生装置是B，气体收集装置是D．
（3）实验室加热氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，应选择的发生装置是A，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②（填①或②）通入．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是AC．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	天然水和纯净水没有什么区别
	B．	过滤后的天然水就是蒸馏水
	C．	硬水和软水的区别在于水中有没有溶有钙、镁化合物
	D．	设法除去硬水中的钙、镁化合物．可以使硬水软化成软水．