9．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，根据图回答下列问题：
（1）铁丝在空气中不能（填“能”或“不能”）燃烧；在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．化学反应的文字表达式是铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
（2）火柴的作用是引燃铁丝；
（3）集气瓶中预先留一些水或细沙的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
（4）造成集气瓶破裂的原因有瓶底未放水或是细沙．

8．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究．如图1所示，小组同学向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀硫酸．一会儿发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生了反应进行探究．

（1）小组同学设计了以下实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读溶液的pH	pH＜7 （填“＞”、“=”或“＜”）	稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，且稀硫酸过量了．

（2）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）同学们经过讨论一致认为，不用上述方法，用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．于是分成甲、乙两组继续试验．
甲组实验：探究CuSO₄溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】如图2，向a试管中滴加足量稀硫酸时无明显现象，再滴加CuSO4溶液时没有出现蓝色沉淀．
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用CuSO₄溶液可以（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．
乙组实验：探究BaCl₂溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应．
【实验操作及现象】如图3，向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀．
【实验结论】通过以上实验操作及现象，你认为用BaCl₂溶液不可以（填“可以”或“不可以”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．理由是稀硫酸、硫酸钠都会电离出硫酸根离子，硫酸根离子都会与钡离子生成硫酸钡沉淀．

7．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）标号①②的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽．
（2）实验室选用A、D装置制取O₂，发生反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，气体收集完毕时，应先从水中取出导气管（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）．
（3）已知NH₃密度比空气小，且极易溶于水．实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃，应选择发生装置为A．（选填序号，下同），收集装置为E．
（4）实验室制取并收集CO₂，选择装置B和C，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）兴趣小组选用F装置制取氢气，其优点是能够随时控制反应的进行或停止．为了得到纯净、干燥的H₂，除杂装置（如右图所示）的导管按气流方向连接顺序是c（选填字母）．
a.1→2→4→3         b.2→1→3→4      c.4→3→1→2        d.3→4→2→1

6．实验是进行科学探究的重要方式．请根据如图回答问题：

（1）图A，在两支试管中分别加入2g固体碘和2g食盐，再分别向两支试管中加入10mL水，振荡，观察现象，据此可知，物质的溶解性与溶剂的种类有关．
（2）图B是铁丝在氧气中燃烧的实验．实验前在集气瓶底部放少量的水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（3）图C，某同学取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象，该实验的探究目的是氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳．
（4）实验D中水的作用是提供热量和隔绝氧气．
（5）实验E为探究铁钉生锈的实验示意图，其中试管②的实验目的是：隔绝氧气．

5．如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出图中带标号仪器的名称：①锥形瓶；②水槽．
（2）装置A中发生的化学反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化锰在该化学反应中的作用是加快了过氧化氢的分解速率．
（3）制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是反应物都是固体和液体、不需加热．

4．（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，，化石燃料的特点是AC（填字母序号）．
 A．不可再生        B．清洁燃料        C．资源有限        D．新型能源
（2）在如图1的图表中，汽车加油站不必设置的有D（填字母序号）．
车用乙醇汽油可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．乙醇在空气中燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）用二氧化碳灭火器（如图2）灭火时，手一定要握在钢瓶的木柄上，以免冻伤．由此可知二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝氧气并降温到着火点以下．
（4）某校化学小组在研究燃烧的条件时，采用了控制变量的方法，做了如图3所示实验，其中红磷和白磷均放在薄铜片上，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧．由此判断该小组同学控制不变的因素是ABC（填字母序号）．
A．红磷、白磷均为可燃物          B．红磷、白磷都暴露在空气中
C．红磷、白磷具有相同的温度         D．红磷、白磷在铜片上的位置对称 
依据燃烧条件，变化的因素是白磷与红磷的着火点不同．

3．如表是M、N在不同温度下的溶解度（单位：g）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
M	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
N	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是N．
②80℃时，M和N两固体各100g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，能形成饱和溶液的是N．
③根据上表提供的数据M和N的溶解度曲线在温度范围内会有交点20℃～30℃．
④M中含有少量N时，可通过降温结晶的方法提纯．
⑤对④析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）．
A．剩余溶液一定是M饱和溶液
B．剩余溶液中溶质只有N
C．上述方法可以将两者完全分离．

2．现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求，目前人们正在利用和开发其他新能源，请写出其中的两种：太阳能、核能．

1．如图所示的实验装置具有多种用途，如可用于探究或验证气体的性质、除去杂质、转化物质等．
（1）利用如图装置做表中的有关实验，不能完成的实验是2（填序号），理由是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．

序号	实验内容	药品		条件
			B
1	探究CO的还原性	CuO	澄清石灰水	加热
2	除CO2中少量CO	CuO	NaOH溶液	加热

（2）序号1实验不能根据用掉的CO的质量求出CuO的质量，除了CO要“早出晚归”外，还可能的原因是CO有毒．
（3）现在想用这套装置完成C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO这个实验，则应在酒精灯火焰上加一个铜网，这个实验中发生氧化反应的物质是C（填化学式）

20．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
[提出假设]A．Ti＞Mg＞Ag；　B．Mg＞Ag＞Ti；   C．Mg＞Ti＞Ag．
[查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
[实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．请填空：
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于直接反应．
（2）根据下表中的实验现象填空：

	Ti	Mg	Ag
实验现象	产生气泡速度缓慢	产生气泡速度快	无任何现象

[结论]假设C正确（填“A”或“B”或“C”）
（3）在做镁条与稀盐酸反应过程中观察到产生气体体积与反应时间有如图所示关系：
则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．
t₂～t₃时间内反应速率逐渐减慢的原因是盐酸溶液的浓度逐渐降低．
（4）在[实验设计]中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确结论？否（填“是”或“否”），理由是反应物的浓度不同，也会影响反应速度．
（5）你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性（可供选择的药品：Ti、Mg、Ag、TiCl₂溶液、MgCl₂溶液、AgNO₃溶液）．
①金属Mg、Ag分别和TiCl₂溶液反应；②MgCl₂溶液、AgNO₃溶液分别和金属Ti反应．