19．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．
请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用发生装置A（填序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑此反应类型是分解反应；若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满了氧气．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是控制氧气产生的快慢和量的多少．欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入；
（3）实验室检验二氧化碳的方法是（用化学方程式表示）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；一般不用F装置收集CO₂的原因是二氧化碳能溶于水．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中最容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填序号）

18．化学支撑科技、化学改变生活．请结合所学知识回答：
（1）“材料创新”标志着人类文明的进步，“神舟十号”飞船的成功发射开启了载人天地往返的运输系统．“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于金属（填“金属”或“合成”或“复合”）材料．
（2）“科学膳食”是人类健康的保障．
①天然水里含有许多杂质，硬度较大，日常生活中可通过加热煮沸的方法除去硬水中过多的Mg²⁺和Ca²⁺（填离子符号）得到软水
②ClO₂常用于饮用水消毒，制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₂+X═2ClO₂↑+2NaCl，则X的化学式为Cl₂；NaClO₂中氯元素的化合价为+3价．

17．钢铁是使用最多的金属材料
（1）人类向自然界提取量最大的技术是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭．
（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．
（3）金属钴（Co）与“铁”具有相似的化学性质，CoCl₂溶液是粉红色的，现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑，该反应的实验现象为有气泡产生，溶液由无色变为粉红色．

16．化学实验和科学探究都离不开实验装置，根据下列装置，回答问题：

（1）装置A可用于以高锰酸钾为试剂制取氧气，制取时需要在管口放一团棉花，它的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，写出该反应的化学方程式2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）可用于收集氢气的装置是D（或E）（填写序号字母）．
（3）科学探究
【查阅资料】小玲同学查阅资料发现：过氧化钙（CaO₂）能分别与水、二氧化碳反应．
【猜想】
①过氧化钙与水反应生成氢氧化钙表和氧气．
②过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物．
【实验探究】
实验一：选用上述实验装置B进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入酚酞（填写一种试剂的名称）试液，发现溶液变成红色，说明猜想①是正确的，反应的化学方程式是2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
实验二：为探究猜想②是否正确，小玲设计了如表实验，请你帮助她完成表格中的空白内容：

实验步骤	实验现象	结论
a．取在空气中久置的少量固体于试管中，加足量水	未见固体明显溶解	/
b．向试管中滴加几滴紫色石蕊试液	未见明显的颜色变化	不存在氢氧化钙
c．向试管中滴加稀盐酸	产生气泡，固体逐渐溶解	固体成分是碳酸钙

实验步骤c中发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

15．为了比较金属锰铝铜三种金属活动性，某兴趣小组进行了如下探究活动．
【查阅资料】锰（Mn）是银白色金属．
【提出猜想】根据所学知识，提出了三种猜想：
猜想①：Mn＞Al＞Cu
猜想②：Al＞Cu＞Mn
猜想③：Al＞Mn＞Cu．
【实验过程】
取质量相同、表面积相同的Mn、Al、Cu三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别加入等体积10%的稀盐酸．
【实验现象】

金属	Mn	Al	Cu
实验现象	锰表面产生气泡缓慢	铝表面产生气泡较快	无明显现象

【实验结论】猜想③成立（填序号）．
【问题与反思】已知锰可以与盐酸发生反应，请写出该反应的化学方程式Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑（已知在该反应的生成物中锰元素显+2价）．
【拓展延伸】
若比较锰与铁的金属活动性，一般除了采用酸以外，还可以将打磨过的锰片放入FeSO₄溶液中，观察现象，加以判断．

14．某纯碱样品中含有少量氯化钠，先欲测定器碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
【实验原理】Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
实验装置：

实验步骤：
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：除去鼓入空气中的二氧化碳；
若去掉干燥管C，会导致测定结果出现：实验结果偏大；
E装置的作用是防止D中的水蒸气进入B中．
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？不能，原因是①空气中含少量二氧化碳②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）43mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为95.4%．

13．实验室常利用如图所示的实验装置进行有关的化学实验，请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置和收集装置可选择图中的AC或AD（填标号），写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，如果要制取和收集干燥的CO₂，可将生成的二氧化碳气体通过F装置，F装置内加入的试剂是浓硫酸．

12．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A．
（2）t₂℃时，将质量为30g的A、B、C三种物质分别加入100g水中，所得三种物质的溶液为不饱和溶液的是A、B、C，其溶液质量为130g．
（3）A物质中混有少量B物质时，提纯A物质的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）．
（4）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的温度分别升高到t₂℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．

11．下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．下列除杂方法正确的是（　　）

	A．	用稀盐酸除去铁粉中混有的铜粉
	B．	用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸
	C．	用稀CuSO4溶液除去盐酸中混有的BaCl2
	D．	用点燃方法除去CO2中混有的少量CO