2．常温中，下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

二氧化碳固体

C．

氢氧化钠固体

D．

氯化钠固体

1．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是药匙．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为18.2g．

（4）根据计算需要量取水的体积是163.8mL（水的密度为1g/mL）．量取读数时，如图视线角度正确的是D．（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

7．在实验室中可用如图装置来制取气体，请据图回答下列问题：

（1）图中仪器①的名称为分液漏斗，使用仪器①的优点是可以控制反应的速率和反应的开始与停止．
（2）实验室用装置甲制取二氧化碳的化学反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）装置乙的主要作用是干燥气体，该过程中气体应从b（填字母编号，下同）端通入．
（4）若用装置丙收集二氧化碳，则应该从e端通入．

6．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲物质的溶解度受温度变化的影响较小
	B．	只有在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度才相等
	C．	将t2℃时乙物质的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出
	D．	t1～t3℃的乙物质的饱和溶液中，t3℃时溶质的质量分数最大

5．推理是化学学习中常用的一种思维方法．下列推理正确的是（　　）

	A．	铁和铜均是金属，铁嫩与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
	B．	离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
	C．	点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能发生爆炸
	D．	酸溶液的pH＜7，所以pH＜7的溶液一定是酸溶液

4．在“五水共治”行动计划中，某市将全力推进城区“活水工程”建设，加大臭水体治理力度，实现沟河水质明显提升，大幅改善城乡水生态环境．下列有关水的认识中错误的是（　　）

	A．	工业污水必须处理达标后再排放
	B．	使用淘米水浇花，浇菜可以节约用水
	C．	地球上储水量丰富，但可被利用的淡水资源较少
	D．	利用沉降的方法可将硬水转化成软水

3．掌握正确的实验操作是进行化学实验的基础，下列实验基本操作错误的是（　　）

A．

蒸发食盐水

B．

取用固体

C．

称量氯化钠

D．

收集氧气

2．如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：

（1）仪器a的名称：试管．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O₂的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，选用的气体发生装置是A（填装置序号）．
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气（NH₃），选用的气体发生装置是B（填装置序号）．
（4）图中的C、D、E三种装置，均可用如图F装置代替，若用F装置进行排空气法收集CO₂、CO₂从F装置的b（填“a”或“b”，下同）导管口通入；若用F装置进行排水法收集O₂，可先在F装置中装满水，然后将O₂从F装置的a导管口通入．
（5）将CO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色．用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因：H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．

1．将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO₃）₂溶液的烧杯中，充分反映后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO₃溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（　　）

	A．	金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag
	B．	滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+
	C．	滤渣中一定含有Ag和Fe
	D．	向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀

20．下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Cl-、NO3-、K+、Na+		B．	SO42-、NO3-、K+、OH-
	C．	CO32-、SO42-、Mg2+		D．	NH4+、Cl-、OH-、K+