2．钛被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁FeTiO₃，它可用来冶炼金属钛．已知FeTiO₃中氧显-2价，则钛元素的化合价为（　　）

A．

+2

B．

+3

C．

+4

D．

+5

1．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（　　）

	A．	单质：白磷、生铁		B．	碱类：烧碱、纯碱
	C．	混合物：空气、冰水共存物		D．	氧化物：水、二氧化锰

20．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用，下列有关做法错误的是（　　）

	A．	为治理雾霾，禁止使用化石燃料
	B．	变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
	C．	秸秆回收利用，不露天焚烧
	D．	城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保

19．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确是（　　）

	A．	该反应中元素化合价一定改变		B．	原子种类在化学反应中发生了变化
	C．	生成物一定属于氧化物		D．	乙分子中A与B的原子个数比为1：2

18．某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验．
（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．

①写出图中有标号仪器的名a长颈漏斗．
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B （填序号，下同）．
③反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是过滤．
④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃），应选择的发生装置是A．
（2）乙同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置可进行的实验是b （填序号）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K₂、关闭K₁，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，则装置I中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是紫色石蕊试液．

17．现有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生产沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
请回答以下问题：
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有NaCl、NaOH．
（2）求混合溶液中CuCl₂的质量分数．
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量．

16．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
【猜想】猜想一：没有变质；　　　猜想二：部分变质；　　猜想三：全部变质．
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性．
【进行实验】对猜想二进行验证．

实验步骤	实验现象	结论
（1）取少许该溶液于试管中，滴 入适量的BaCl2溶液．	有白色沉淀	猜想二正确
（2）静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴酚酞试液	溶液变红

写出上述实验步骤（1）的化学方程式Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．
【反思】氢氧化钠溶液必须密封保存．
氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程表示）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

15．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒，以贝壳为原料制备CaO₂的流程如下：

（1）气体X是CO₂，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
（2）CaO₂的相对分子质量为72，过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的质量比为1：10．
（3）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂•8H₂O，请写出化学方程式CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，原因是CaO或Ca（OH）₂过量，且Ca（OH）₂微溶．

14．现有以下五种物质：小苏打、铝、石墨、天然气、氮气，根据下列要求用化学式填空：
（1）可充入食品包装袋用于防腐的是N₂；　
（2）发酵粉的主要成分之一是NaHCO₃；
（3）可作干电池电极的是C；　　　　　　　　
（4）可作燃料，其主要成分是CH₄；
（5）其组成元素是地壳中含量最高的金属元素Al．

13．某同学向一定量的稀硫酸中逐滴加入NaOH溶液，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH变化如图所示．pH=7时得到284g溶质质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，试回答：
（1）a点溶液中含有的溶质为H₂SO₄、Na₂SO₄．
（2）加入到NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？