12．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）A点处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜；
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（3）C点处溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

11．某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验．请计算：

（1）过滤后得到沉淀多少克？
（2）原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
（3）求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？

10．某地根据当地资源特点将石灰石的开采、加工和高炉炼铁建在一起形成联产．
（1）炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和石灰石．请写出炼铁过程中CO和Fe₂O₃反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）此联产方式的主要优点是循环利用，节约能源．

9．下列各物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是（　　）

A．

金刚石 碳酸钙

B．

生铁 盐酸

C．

液氧  大理石

D．

干冰 冰水混合物

8．防治环境污染，保护生态环境已成为全人类的共识．
①近年，我国不少地区雾霾天气频发，给人们的生产生活和健康造成了严重影响．导致雾霾形成的主要污染是PM2.5．
下面可以减少雾霾的有效措施有ABCD（可多选）
A．控制机动车数量         B．重污染天气，建筑工地严谨土方施工
C．工厂尾气，处理后排放   D．开发新能源
②燃煤产生的CO₂、SO₂经处理可生产多种化工产品．SO₂经石灰石-石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏CaSO₄•2H₂O和硫酸铵，其中一种副产品，可以做化学肥料，它不能（填“能”、“不能”）与草木灰混用．写出该化肥与熟石灰共同研磨的方程式：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑．
③工业废水中的重金属离子的去除，通常采用加入适量碱控制废水的pH，将重金属离子转化为氢氧化物（填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”）的形式而沉淀除去．

7．过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气．过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．其工业制备的主要流程如图1：

（1）搅拌的目的是充分反应．
流程②中没有采用加热措施的可能原因是防止过氧化氢分解（或防止氨气逸出）；
流程②的化学反应方程式为CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+nH₂O=CaO₂•nH₂O↓+2NH₄Cl．
（2）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是氯化铵．
（3）取上述制得的CaO•nH₂O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2．请写出详细计算过程，得出过氧化钙晶体的化学式．

6．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如下：

请回答下列问题：
（1）实验室中进行此操作I时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需漏斗，请说出该仪器的另外一种用途向酒精灯添加酒精．
（2）反应③中沉淀D与H₂O₂发生化合反应，反应的化学方程式为2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．
（3）反应④一般控制在低温30℃左右进行，这与K₂FeO₄的物理性质有关，猜测K₂FeO₄的物理性质是溶解度随温度升高而增大．反应④一般要加入固体KOH至溶液饱和以便得到更多的K₂FeO₄晶体，你认为对此合理的解释是提供更多K⁺．
（4）下列是K₂FeO₄制备，净水过程发生的反应，净水后的水溶液能使酚酞变红，已知在反应中元素的化合价升高的物质发生氧化反应，元素化合价降低的物质发生还原反应．
①制备K₂FeO₄的反应如下，对于该反应，下列说法不正确的是C
2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH=0～30℃=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O
A．Cl₂发生还原反应                      B．该反应不属于四大基本反应类型
C．反应前后溶液的pH值不会发生变化     D．K₂FeO₄中Fe元素化合价为+6价
②请完成该反应：4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）_{3（胶体）}+8KOH+3O₂
③K₂FeO₄净水剂除了杀菌消毒、吸附悬浮杂质外，还有一个用途是除去水中的氨气、硫化氢等气体，这种作用与活性炭（填一种物质名称）作用相似．

5．如图是某学生2015年10月6日购买的口香糖的标签，标签上标有口香糖的主要成分为木糖醇（化学式C₅H₁₂O₅）请回答下列问题：

（1）木糖醇中碳、氢原子个数比为5：12；
（2）木糖醇中碳、氧元素的质量比为3：4；
（3）木糖醇中碳元素的质量分数为39.5%（计算结果精确到0.1%）；
（4）10g木糖醇中含氧元素的质量为5.3g．

4．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．如图是某厂生产纯碱的工艺流程图，请完成下列问题．
（1）流程Ⅰ中加入药品的顺序还可以是NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液（用字母表示）．
（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液．请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤后得到的沉淀成分有：硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙．
（3）关于流程Ⅱ的说法不正确的是C
A．流程Ⅱ所涉及的反应物中共有六种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氢钠晶体
C．过滤得到的“母液”只有一种溶质
D．“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称纯碱，它属于盐类物质
（4）写出Ⅲ中发生反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

3．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸．产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜
	B．	BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡
	C．	杂质一定含有硫酸钠、氯化钠
	D．	第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种