2．氨水（NH₃•H₂O）也是常见的碱，是由NH₃溶于水形成的溶液．氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH₃．根据所学知识回答：
（1）NH₃•H₂O在水溶液中解离出来的离子有NH₄⁺、OH^-（写符号）．
（2）打开装有氨水的试剂瓶先看到瓶口有大量白雾说明氨气很容易与水反应，后闻到刺激性气味，说明分子在不断运动．
（3）写出NH₃•H₂O与稀H₂SO₄反应的化学方程式2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O．
（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH₃中，现象是：有酚酞的干燥纸条无变化，有酚酞的温润纸条变红色．这个实验说明氨气能（填能或不能）与水反应．
（5）NH₃在高温和有催化剂的条件下能跟O₂反应生成一氧化氮和水，写出这个反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

1．用所学的化学原理或化学方程式解释下列现象：
①用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，原理是汽油除去衣服上的油污属于溶解现象，洗涤剂除去衣服上的油污属于乳化作用．
②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
③碳在空气中不完全燃烧：2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
④铝制品耐腐蚀，原因是在常温下，其表面形成一层致密的氧化膜，放入盐酸后，开始无气泡产生，一段时间后，其表面出现大量气泡．写出此过程中相关化学反应方程式：4Al+3O₂=2Al₂O₃、Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．

20．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行如下探究．请你填写下列空格．
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面．结论：石蜡的密度比水小．
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为外焰、内焰和焰心三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1s后取出，可以看到火柴梗的a处（填字母）最先炭化（变黑）．结论：蜡烛火焰的外焰温度最高．
（3）某同学探究蜡烛燃烧后生成物的成分，设计了如图2所示的家庭小实验：Ⅰ中为干而冷的烧杯，Ⅱ为涂有澄清石灰水的烧杯．
①操作Ⅰ中观察到的现象是烧杯内壁有水雾生成；
②操作Ⅱ中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；
③通过以上实验，这位同学得到什么结论？蜡烛燃烧生成二氧化碳和水．
④该同学在上述实验过程中还观察到烧杯内壁出现黑色的固体，对此现象该同学下列处理措施合理的是BC
A．与本次实验无关，不予理睬  B．通过实验探究出现这种现象的原因  C．与同学讨论出现这种现象的原因．

19．生活中处处有化学，你留心了吗？请完成下列空白．
（1）①金属铜是紫红色，水是无色，空气是无色；
②下列物质在通常状况下的状态：食盐固态，二氧化碳气态，汽油液态；
③生活中有很多物质具有气味，试举两例醋酸有刺激性气味，白酒有特殊的香味．
④豆油浮在水面上，说明豆油的密度小于水的密度；
⑤请按下列要求各举两例能燃烧的物质：
固体煤、棉；液体汽油、酒精；气体氢气和甲烷．

18．（1）规范的实验操作是实验成功的前提．请回答：
①量取8mL稀硫酸，应选用B（填字母）的量筒．
A．5mL      B．10mL      C．100mL
②往试管里装固体粉末，通常使用C（填字母）．
A．镊子      B．玻璃棒     C．药匙（或纸槽）
（2）如图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）B．
①调游码  ②放称量纸         ③称量物放左盘
④调零点  ⑤加质量大的砝码   ⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③

17．对于化学反应mA+nB═pC+qD，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	若反应物A是单质，B是化合物，则该反应可能属于置换反应
	B．	化学计量数（“系数”）m与n之和一定等于p与q之和
	C．	参加反应的A与B的质量比一定等于生成的C与D的质量比
	D．	现有反应物A，B各a克，经充分反应后，生成的C与D的质量之和不一定是2a克

16．A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，各物质之间的关系如图所示，图中“-”表示相连的物质在一定条件下可以反应．“→”表示物质间存在转化关系．请回答以下问题．
（1）若A、B、D均为氧化物，A与B含有相同元素．B是最常用的溶液．
①物质A的化学式为H₂O₂；
②B与D反应的基本类型是化合反应；
③D与E反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）若A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A、B、C中含有相同元素，B是常用于灭火器的气体．
①物质D 是（写化学式）NaOH，
②有关反应的化学方程式
A→BC+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；
C+ECaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

15．A～H是初中化学常见的物质，A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，B为单质，D为常见的碱，E为一种常见的建筑材料．它们的相互转化关系如图所示（反应条件、部分生成物已略去）．

（1）C的化学式为H₂O．
（2）E中金属元素的化合价为+2价．
（3）反应③的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）反应⑤在实际中的应用是光合作用．

14．如图所示，“→”表示由一种物质转化为另一种物质，“--”表示两种物质间可以反应，其他的生成物略去．A--F都是初中化学中常见的物质，其中A是常用作建筑材料，D是人体胃液中的一种成分，E、F都是氧化物，请判断：
（1）若F在常温下为液态，则B为Na₂CO₃（填化学式）．
（2）写出反应①的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）图中涉及到的基本反应类型共有1种．

13．学习了酸、碱、盐有关知识后，小明在实验室称量氢氧化钠固体，配制了溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，进行以下探究：

（1）若图Ⅰ中游码标尺读数为1.8，则他称取的氢氧化钠质量是5.2g．
（2）图Ⅱ中反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（3）图Ⅲ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅，当出现较多固体时，应停止加热．