12．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示．分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子有Na⁺、H⁺、SO₄^2-．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．

11．如图是某同学验证铝、铁、铜三种金属的化学性质时的部分实验．实验开始时B、D中都有明显的实验现象，而A、C中却没有明显的现象，分析回答问题．

（1）实验时B中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）D中实验现象为铁钉表面有气泡产生；
（3）实验开始时C中没有明显现象的原因是铝表面有保护膜，没有除去．

10．溶液在生产、生活中的应用非常广泛．请认真分析下列各图，回答相关问题：

（1）根据图Ⅰ分析，20℃时，将20g NaCl加入50g水中形成溶液的质量为68g．
（2）如图Ⅱ所示，打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强的关系是气体的溶解度随压强的减小而减小．
（3）在图Ⅲ所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是有晶体析出；乙试管内溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”或“变小”或“不变”）．

9．根据下列元素的原子结构示意图填空．

（1）上图中共有四种元素，其中阳离子是Mg²⁺（写离子符号）；
（2）A元素和C元素化学性质相似的原因是它们的原子最外层电子数相同．

8．抗疟疾的新药青蒿素的发明人屠呦呦成为第一位获得诺贝尔生理医学奖的中国科学家．青蒿素是无色针状晶体，其化学式为C₁₅H₂₂O₅，可溶于甲醇（CH₃OH）、乙醇（C₂H₅OH），不溶于水．判断下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素属于有机物，由碳、氢、氧3个元素组成
	B．	青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
	C．	甲醇、乙醇在空气中充分燃烧一定都能生成二氧化碳和水
	D．	青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5

7．物质的性质与构成物质的微粒和结构有密切的关系．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子结构不同
	B．	一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同
	C．	生铁和钢的性能不同，主要是由于它们的含碳量不同
	D．	稀盐酸和稀硫酸具有不同的化学性质，是由于它们的阴离子不同

6．下列图示实验，设计合理且正确的是（　　）

	A．	检查气密性		B．	验证X是CO2
	C．	连接仪器		D．	控制反应速率

5．2015年世界环境日中国的主题是“践行绿色生活”．下列说法不正确的是（　　）

	A．	合理施用化肥和农药，提高农作物的产量
	B．	通过焚烧火掩埋塑料垃圾，防止白色污染
	C．	生活污水与垃圾集中处理，保护水资源
	D．	回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染

4．某学习小组测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品（样品中的杂质不溶于水，也不参与反应）25g，将100g稀盐酸分五次加入，实验过程所得数据如下表．请计算：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体质量/g	20	15	10	7	n

（1）样品中碳酸钙的质量分数．（结果精确到1%）
（2）盐酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

3．结合如图回答问题．

（1）实验室用甲装置制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）若工业上使用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）炼铁，请写出炼铁原理的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．在实验室里，可以利用乙装置进行此实验，点燃酒精喷灯前先通一会儿气体A的目的是：排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸．
（3）丙实验试管③中反应的方程式为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
丙实验能完全比较铁、铜、银的活动性顺序，并且三个实验都有必要做，试管②内所加试剂B、C可以是稀盐酸、铜片．