20．大理石（主要成分CaCO₃）是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：
【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，杂质不反应）：

反应时间/min	0	5	9	12	15
剩余固体质量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

（1）100g大理石样品完全分解生成气体的质量是35.2g．
（2）100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）
【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析：
（3）【实验小组根据实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．

19．用如图所示装置制备常见气体．请回答下列问题：

（1）写出图中标号a的仪器名称：长颈漏斗．
（2）小明用上图装置制取一瓶CO₂气体，发生装置应选B．
①请写出实验室制取CO₂的化学方程式CaCO₃CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②检查装置的气密性：先将B装置的长颈漏斗下端口浸没在水中，导管的另一端浸入水中，然后用手握住（或用热毛巾裹住）锥形瓶的外壁，观察到导管口没有（填“有”或“没有”）气泡冒出，表明B装置肯定会漏气．
③如何检验集气瓶中收集的气体是CO₂？请写出有关的操作和现象结论
（3）某实验小组在用KClO₃（MnO₂）制取氧气，反应方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．收集装置应选C或E，用排水集气法收集，实验结束时应先把导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯．若在反应后的残余物中回收MnO₂，需进行过滤操作，请回答问题：
①过滤操作所用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒．
②过滤时若液面高于滤纸边缘，则实际回收MnO₂的质量比应当回收MnO₂的质量小（填“大”、“小”或“相同”）．
（4）利用上述实验仪器D装置收集气体时，则该气体必须具备的性质是不与空气中的物质反应，且密度比空气小．

18．实验装置及实验操作是化学实验的基本内容，也是研究物质性质的重要途径．
（1）用$\frac{1}{3}$、$\frac{2}{3}$等数字填空：向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$；用试管夹夹持试管时，试管夹应夹持在距管口$\frac{1}{3}$处；给试管内液体加热时，液体体积应不超过试管容积的$\frac{1}{3}$；加热时用酒精灯的焰加热，试管口不能对着有人的方向．
（2）如图是研究分子性质的实验装置图．A、C烧杯中盛放的分别是酚酞溶液和浓氨
水，用大烧杯罩住A、C两只烧杯，几分钟后，无色酚酞试液变红．
根据以上实验现象回答问题：
①由此得出分子所具有的性质是分子总是不断的运动着．
②由上述实验现象也可以得出氨水和氨气的一些物理性质：C，AD．
A．无色气体    B．难溶于水    C．具有挥发性    D．易溶于水
氨水的物理性质是C（填序号，下同），氨气的物理性质是AD．

17．如图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）．

根据上图回答下列问题：
（1）生成氧气的三个反应都属于分解反应（填基本反应类型）．
（2）X的化学式为CO₂． X可灭火的原理是二氧化碳不燃烧也不能支持燃烧．
（3）Y是一种可再生能源，也可称为绿色能源，Y的化学式为C₂H₅OH．
（4）在反应③的实验中可以观察到的实验现象是剧烈燃烧、发出耀眼白光，生成白色固体．
（5）在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水的原因是防止反应产生的高温熔落物炸裂瓶底．

16．如表是元素周期表的一部分，根据要求回答问题：

（1）第16号元素的名称是．17号元素在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子．
（2）Mg的原子结构示意图为，其核电荷数X为12．该元素的原子失去电子形成的阳离子符号是，离子结构示意图是．
（3）16号元素的单质在8号元素的单质中燃烧生成有刺激性气味气体的化学式是SO₂．

15．减少酸雨产生的措施有：①少用煤作燃料②把工厂的烟囱升高③加入一种物质把土壤中的酸雨反应掉④燃煤脱硫⑤开发新能源．其中有效的措施是（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④⑤

D．

①③④

14．科学课上老师表演了一个小魔术--“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H₂S）气体和二氧化硫气体．如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合．其化学方程式为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
（1）充分反应后，将在两瓶内壁上观察到的现象是内壁附着淡黄色固体颗粒，同时有水雾出现
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是H₂S与SO₂反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了．
（3）已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等．根据此原理，该实验充分反应后，集气瓶中留有的气体是SO₂．

13．硫酸是一种重要的化工原料，下列对硫酸的有关叙述不正确的是（　　）

	A．	敞口放置的浓硫酸质量会增加
	B．	因为浓硫酸有脱水性所以可以作为干燥剂
	C．	稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌
	D．	皮肤上不小心沾了浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗

12．高分子的形状有线型高聚物、支链型高聚物、体型高聚物三种．

11．写出符号“2Mg²⁺”中数学的含义
“2”表示镁离子的个数为2；“2+”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．