20．胃酸灵是一种医用药品，主要成分是碳酸镁和氢氧化铝，当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为（用化学方程式表示）：
①MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑；
②Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

19．根据下列装置，结合所学化学知识回答相关问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填字母），其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后二氧化锰在固体混合物中的质量分数增大（选填“增大”“减小”“不变”）；
（3）实验室制取二氧化碳，收集装置一般选E，而不选F的理由是二氧化碳能够溶于水．

18．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜．他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递．已知A的固体俗称干冰．请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．请回答：

（1）氢氧化钠应放在位置B上；
（2）E和F反应的化学方程式为CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是氢氧化钠、硫酸（填物质名称）．
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是C（填化学式）．

17．如图所示，图中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，则下列说法错误的是（　　）

	A．	甲一定是碳酸钠		B．	乙可能是铁
	C．	丙可能是盐酸		D．	戊与丁的反应一定是置换反应

16．用如图装置，在常温下进行探究燃烧条件的实验．烧杯中盛有80℃热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞，推入适量过氧化氢溶液，打开止水夹．（白磷的着火点为40℃．）
（1）过氧化氢溶液与二氧化锰接触时反应的化学方程式为：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）推入过氧化氢溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，水中白磷燃烧
（3）该实验探究的燃烧条件是达到燃烧所需的最低温度；与氧气接触．

15．某同学进行实验探究时，欲配制10%的Ba（OH）₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）₂试剂．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）₂在20℃时的溶解度2.1g．
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO₃，理由是Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）₂和少量BaCO₃组成，设计实验方案，进行成分检验，在表格中写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、CuCl₂溶液、烧杯、试管、带塞导气管、滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．	有①生成，说明有Ba2+．
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中．	试管中有②产生，烧杯中 ③，结合步骤2说明沉淀是BaCO3．
步骤4：取适量滤液于试管中，滴加④．	试管中有蓝色沉淀生成，说明滤液中有大量的OH-，综合上面步骤可知试剂由大量Ba（OH）2和少量BaCO3组成，假设成立．

（3）在20℃室温下，不能（选填“能”或“不能”）配制10%的Ba（OH）₂溶液．

14．“节能减排”是我国的重要国策，为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议具有可行性的是（　　）

	A．	禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
	B．	开发燃煤新技术使其充分燃烧
	C．	开发太阳能、风能、地热能等新能源
	D．	电解水生产清洁燃料氢气

13．甲同学为了鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案．

（1）其中能达到实验目的实验方案是CD．（填字母）
（2）写出四组实验方案中有沉淀生成的反应方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，滴入酚酞后溶液呈红色．甲同学判断溶液呈碱性，他猜想：使溶液呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种，或是三种物质中两两混合组成的混合物．
（4）为了验证猜想，甲同学查阅资料，获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：

实验内容	预测现象	结论
取少量容器中 的上层溶液于 试管中，加入 过量的氯化钙 溶液，静置	①若有白色沉淀，溶液呈无色	呈碱性的物质是
	②若无沉淀生成，溶液呈红色	呈碱性的物质是氢氧化钙
	③若有白色沉淀，溶液呈红色	呈碱性的物质是碳酸钠和氢氧化钠

（5）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是氢氧化钙和氢氧化钠都不能和氯化钙反应，并且溶液都显碱性，如果无沉淀生成，溶液呈红色，呈碱性的物质也可能是氢氧化钠，或氢氧化钠和氢氧化钙．

12．用高锰酸钾制取一瓶较为纯净的氧气，下列一起中不需要的是（　　）

A．

②⑤

B．

④⑥

C．

②⑥

D．

①③⑥

11．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
（1）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．由此你对燃烧有什么新的认识燃烧不一定要有氧气参加（写一点）
（2）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取7.8　g　镁铝合金样品，投入到足量的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8g，则该合金中，镁和铝的质量比为4：9，化学方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg₂（OH）₂CO₃；
小花认为可能是Mg（OH）₂．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁．
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑．
得出结论：镁条在空气中反应生成物一定含Mg₂（OH）₂CO₃，请你写出Mg₂（OH）₂CO₃加热分解的化学方程式Mg₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+CO₂↑+H₂O．