9．LiCoO₂（钴锂酸）主要用于制造飞机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂电离电子电池的正极材料．已知LiCoO₂中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为（　　）

A．

+4

B．

+3

C．

+2

D．

+1

8．化学与生活息息相关．下列说法中不合理的是（　　）

	A．	洗涤剂清洗油污是利用了洗涤剂的乳化作用
	B．	进入干涸的深井或菜窖前做灯火实验
	C．	室内用煤炉取暖，为防止热量散失，应关闭门窗
	D．	电器短路着火，应用干粉灭火器扑灭

7．S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂能表示的意义是：
（1）微观：表示一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子．
（2）宏观①质的关系：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；
②量的关系：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫．

6．物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是（　　）

	A．	洗洁精具有乳化功能，用于去除油污
	B．	烧碱具有碱性，可改良酸性土壤
	C．	钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝
	D．	镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹

5．托盘天平称量10g某物质时，如果天平指针偏向左，则需要（　　）

A．

减少称量物

B．

添加砝码

C．

增加称量物

D．

取下砝码

4．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．
（1）镁元素在自然界中是以化合物（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）工业制镁的一种原理是 2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca₂SiO₄，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有MgO（填化学式）．
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl₂完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）₂固体．共消耗8.4g　CaO．
步骤2：将Mg（OH）₂固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为2.4g．
①步骤2中Mg（OH）₂分解的化学方程式为Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl₂的质量m=9.5g．
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（或CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O）．

3．请根据如图所示的实验装置回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b酒精灯
（2）实验室若用装置A制取氧气，则所需的药品为过氧化氢、二氧化锰，若用装置B制取，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室收集二氧化碳一般选用装置D（填序号）．若选用C收集，则可以将冷水换成温水，其理由是气体的溶解度随温度升高而减小，若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是易溶于水，密度比空气小、不与空气中成分发生反应．

2．在日常生活里，我们常遇到许多种盐，例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾等．在这些物质中，可用作调味剂的是食盐，用作建筑材料的是大理石，可用来配制农药波尔多液的是硫酸铜．

1．如图为初中化学常见气体的发生、收集装置．有关这些装置的说法正确的是（　　）

	A．	装置Ⅱ可控制反应的速率
	B．	装置I 和Ⅴ组合可用于实验室制取并收集氧气
	C．	装置Ⅱ、Ⅲ组合可用于实验室制取并收集氢气
	D．	能否选用装置Ⅲ或Ⅳ来收集，只需要考虑气体的密度

20．下列实验中利用提供的方案能达到目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	稀释浓硫酸	将水慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌
B	鉴别氮气和二氧化碳	将点燃的木条伸入集气瓶中
C	除去氨气中混有的水蒸气	气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中
D	探究酒精中是否含有碳元素	将燃烧产物通入澄清石灰水中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D