9．如图是电解水的示意图．
（1）写出带标号仪器的名称：
A试管；C水槽．
（2）写出A、B内收集到的气体的名称：
A内气体氢气，B内气体氧气，
其中A与B体积比为2：1．
（3）反应的文字表达式：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
（4）用燃着的木条分别放在A、B管口，分别观察到了不同的现象，在A管口的现象木条会燃烧的更旺盛，在B管口的现象气体燃烧并发出淡蓝色火焰．

8．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图表示：
表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子，D的化学式为HClO

（1）请写出甲图所示反应的化学方程式H₂O+Cl₂=HCl+HClO；
（2）乙图所示反应的基本反应类型为分解反应；
（3）上述物质中，属于单质的有Cl₂、O₂（填化学式）；
（4）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是反应前后，原子的种类、数目不变．

7．完成下列反应的化学方程式．
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的反应：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）铁和硫酸铜的反应：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）制备CO₂的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（含量即可）．
（4）Zn与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

6．写出下列物质的化学式
（1）氧气O₂，
（2）水H₂O，
（3）二氧化碳CO₂，
（4）氮气N₂，
（5）氢气H₂，
（6）四氧化三铁Fe₃O₄，
（7）硫S，
（8）氯化钠NaCl．
上述物质中属于单质的是O₂、N₂、H₂、S，属于化合物的是H₂O、CO₂、Fe₃O₄、NaCl．

5．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．

根据所学知识回答：
（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为4，常温下碳的化学性质不活泼，（填“活泼”或“不活泼”）．
（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是金刚石，图③单质的名称是石墨，图④单质的化学式是C₆₀．
（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为CCl₄．

4．火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源．科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳．该反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
图甲是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管．
（1）引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，又看到气球变瘪，其中发生反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；在玻璃管上方系一气球的主要目的是防止把橡皮塞冲出．
（2）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图乙所示，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶的容积的$\frac{1}{5}$．
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①②⑤．（填序号）
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目    ⑤元素种类    ⑥物质种类．

3．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性．
（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是A，其文字表达式是氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，反应类型为分解反应；用双氧水制氧气，选择的发生装置是B，其文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．氧气收集好后要正（填“正”或“倒”）放在桌面上，为什么？氧气的密度比空气大．若选用E装置收集氧气，实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．

2．某校化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验．

实验目的：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．反应原理：（用文字表达式表示）
（1）高锰酸钾制氧气：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（2）细铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
装置连接：
为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）：a→c→b→d．
问题分析：
（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是试管口没有放一团棉花．
（2）本实验中，试管口要比试管底略低的原因是防止冷凝水倒流到试管底部炸裂瓶底．
（3）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是没有在集气瓶的底部加少量水或铺上一层细沙．

1．如图所示装置可用来粗略测定空气中氧气的含量．
（1）先关闭活塞，把螺旋状的铜丝在酒精灯上烧热后，迅速插入试管，接触试管底部的一小块白磷，同时塞紧橡胶塞，观察到的现象是白磷燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成浓厚的白烟．
（2）待试管冷却后，打开活塞，观察到的现象是水被吸入试管中约容积的五分之一，产生该现象的原因是白磷燃烧消耗氧气，使气体减少容积的五分之一，管内的压强减小．
（3）通过实验我们可以得出：氧气约占空气体积的五分之一．
（4）实验中，测出的数据可能比实际要偏小，请列举两点原因：白磷的量不足，装置漏气
（5）从本实验中可以得出氮气的哪些性质？（写两点性质）难溶于水，化学性质稳定．

20．实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热高锰酸钾的方法制取氧气．
（1）写出用上述两种方法分别制取氧气的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示：
图中收集氧气的方法叫做向上排空气法．可用此方法收集氧气的原因是氧气的密度比空气大．
（3）用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是C．
A、把点燃的木条伸入瓶内
B、把带火星的木条伸入瓶内
C、把带火星的木条放在瓶口
（4）除了用上图方法收集氧气外，实验室还可用排水法收集，欲得到较纯净的氧气（尽可能不含空气）最好选用排水法收集．收集到气体的集气瓶要正放（填“正放”或“倒立”）在桌上．
（5）如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是①（填编号）．
①减慢液体滴加的速度   ②换用体积较小的锥形瓶   ③加热锥形瓶．