1．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	分子可以构成物质，则物质一定是由分子构成的
	B．	离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都是离子
	C．	碱能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的物质一定是碱
	D．	单质是由同种元素组成的，则同种元素组成的纯净物一定是单质

8．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究1】甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红	固体中一定含有 和Ca（OH）2．
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的	固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中		固体中一定含有CaCO3

【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）₂的结论，理由是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：

（1）③中反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）乙、丙同学实验中能得出固体样品中一定还含有，仍有一种物质不能确定，该物质是Ca（OH）₂．
（3）乙、丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．

7．冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．某融雪剂可能是由氯化钠、氯化钙、硫酸铜、碳酸钠中的两种物质组成．某研究性学习小组为确定其组成，进行了如下探究：
（1）定性探究
【提出问题】融雪剂由哪两种物质组成？
【实验准备】取少量的该融雪剂放入烧杯中，加入适量蒸馏水将融雪剂溶解，得无色澄清溶液．
【猜想】甲同学根据融雪剂溶于水得无色澄清溶液，认为融雪剂中肯定不存在，
据此他又提出了以下两种合理猜想．
猜想一：融雪剂成分为氯化钠和碳酸钠；
猜想二：融雪剂成分为氯化钠和氯化钙．
【设计实验】

实验操作	实验现象	解释或结论
①取适量的上述无色澄清溶液于试管中，逐滴滴入稀盐酸．	无明显现象	融雪剂中肯定没有[
②另取适量的上述无色澄清溶液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液．	产生白色沉淀	融雪剂中肯定有

【交流与讨论】乙同学认为上述两步实验中只需进行其中一步即可探究出融雪剂的成分．理由是融雪剂中肯定含有氯化钠，碳酸钠和氯化钙会发生反应，所以碳酸钠和氯化钙不能同时存在．
（2）定量探究
【提出问题】融雪剂中两种成分的质量比是多少呢？
【设计实验】下图是丙同学设计的探究方案、实验过程以及测得的相关数据．

请你根据上述方案Ⅰ中的有关数据计算融雪剂中两种成分的质量比．（写出计算过程）
【交流与讨论】你认为根据方案Ⅱ的有关数据能（选填“能”或“不能”）
计算出融雪剂的组成．

6．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钙溶液显中性．
【提出猜想】
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和CaCl₂的混合物（填化学式）；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na　₂CO₃的混合物．
猜想4：滤液中溶质是NaCl、Na₂CO₃和CaCl₂的混合物．
你认为上述猜想4有错误，理由是碳酸钠和氯化钙不能共存．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想3不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生（填实验现象），证明猜想2成立．
【问题讨论】
小红同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为小红同学不能（填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是氯化钠和氯化钙都能和硝酸银反应生成生成白色沉淀氯化银．

5．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（　　）

	A．	滤渣中一定含有Ag和Zn
	B．	滤渣中一定含有Ag，可能有Cu
	C．	向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生
	D．	滤液中含有的阳离子是Zn2+

4．学好科学可以避免生活中的盲目行为．前段时间“吃碘防辐射”之说在社会上造成短暂的“盐荒”．如表是某地市场被抢购的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．

规格	250g/袋
配料	氯化钠碳酸钾
含碘量	（20-30mg）/lKg
保质期	18个月
食用方法	勿长时同炖炒
贮藏方法	避先，避热、密封、防潮

（1）碘酸钾（KIO₃）中碘元素的化合价是+5．
（2）在救灾过程中，某些设备需要使用锂电池．锂电池中总的化学反应可表示成：Li+MnO₂=LiMnO₂该反应的反应基本类型是化合反应．
（3）配制该产品时每袋产品中最多加入碘酸钾12.6 毫克（计算结果保留一位小数）．

3．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：
【性质探究】
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO₂粉末，产生大量气泡．将复燃，说明有O₂生成．
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有CO₂生成．
结论：过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质．
【组成测定】为了测定某鱼浮灵样品中活性氧含量（说明：活性氧含量是指产品中能转化为O₂的氧元素的质量分数），某活动小组取10克样品，利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）组成的测定（杂质对测定无影响）．
【查阅资料】过碳酸钠能与酸反应放出CO₂和O₂．

（3）实验前先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N₂，其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收．
（4）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（5）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为12%%．x：y=2：3．

2．人类的日常生活和工农业生产都离不开水．请回答下列与水有关的问题：
（1）硬水会给生产和生活带来许多不便，检验生活用水是否为硬水的物质是肥皂水，生活中有些硬水可用煮沸的方法降低它的硬度；
（2）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是节约用水；
（3）自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿色的气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl₂+2NaOH═X+NaClO+H₂O，则X的化学式是NaCl．
（4）如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
（a）C试管中收集到的气体是氧气，电源B是负极．（填“正极”、“负极”或“不能确定”）
（b）请写出水在通电条件下反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（c）在水的电解实验中，没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子．

1．从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计．科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验．请你按照以上四个步骤，完成以下实验设计，根据如图回答问题：

（1）在实验室中用过氧化氢（H₂O₂）制取氧气．
[明确实验目的]：用过氧化氢溶液在实验室里制取氧气．
[收集有关资料]过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的符号表达式为：H₂O₂$\stackrel{MnO_2}{→}$H₂O+O₂．
[设计合理方案]：若采用分解过氧化氢溶液制取并收集氧气，并且可随时添加液体药品，其实验装置应选用上述仪器中的①③④⑤⑦或②③④⑦（填序号）
[进行科学实验]①长颈漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．

②要收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置E（填字母）；若用F装置收集氧气，氧气应从a端进入（a或b）
③某同学在用E装置收集氧气，结果发现所收集到的气体不纯，其原因可能是气体收集的过早，装置中的空气没有被全部排出．
④若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是过氧化氢溶液分解不需要加热，操作比较简单；（答出一点）
⑤装置B中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是A
A．改用分液漏斗控制液体的滴加速度  B．用体积小的锥形瓶  C．加热反应物
（2）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的E（填序号），理由是集气瓶中会留有少量水，实验时可把硫燃烧生成的二氧化硫吸收掉，防止污染空气
（3）在实验室中，可以用加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰固体混合物制取氧气，且二氧化锰是反应中催化剂．反应原理（符号表达式）KClO₃$\stackrel{MnO_2}{→}$KCl+O₂；
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．若制取并收集氨气，应该从图中选择的发生装置是A，（填序号，下同）收集装置是D或F．

20．图为已收集满的一瓶无色无毒气体．请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体．
假设猜想氧气或二氧化碳；
验证方法及操作将带火星的木条伸入集气瓶中或向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡；
可能的现象木条复燃或石灰水变浑浊
结论是氧气或二氧化碳．