11．俗话说：开门七件事，柴米油盐酱醋茶．
茶叶中含有的茶多酚有益人体健康，茶多酚是一种白色晶体，易溶于水，实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤如图：

据以上信息可知，操作②中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅．

10．现在下列实验装置，如图所示．回答问题：
（1）仪器②的名称是集气瓶
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，可选用的发生装置是A．为了收集到不含空气的氧气，应选择的收集装置是F
（3）某学生欲制取干燥的二氧化碳气体将会用到G装置，则G装置中盛放的试剂是浓硫酸，所选装置的组装顺序为BGD．

9．某无色气体，可能含有H₂、CO、HCl、CO₂、N₂中的一种或多种．现将该气体依次经过下列装置处理后，最终收集到一定量干燥的气体（假设每步作用均完全）．部分实验现象是：①A装置质量增重，有浑浊出现；②C装置中的固体由黑变红；③E中质量增加．请回答下列问题：

（Ⅰ）装置C中仪器Ⅰ的名称是酒精灯．
（Ⅱ）由现象②③可知原混合气体中肯定含有CO；装置B的作用干燥气体．
（Ⅲ）写出装置E中发生反应的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（Ⅳ）请分析原混合气体中可能存在的是：一定含有CO、HCl、N₂，可能含有CO₂．
（Ⅴ）小黄同学想测定上述实验中氢氧化钠溶液的质量分数，于是取用10g氢氧化钠溶液并利用稀硫酸进行滴定，当消耗0.1mol硫酸时恰好完全反应，求该氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（根据方程式列式计算）

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
	B．	升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
	C．	将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水180g
	D．	在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液

7．常见金属D的制取与转化关系如图所示（有些反应物和生成物已略去）；（友情提醒：本题中的字母是物质代号，不是元素符号）

（1）写出下列物质的化学方程式：
A是C；E是H₂
（2）写出图中①②两反应的化学方程式：
①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（3）反应③的基本反应类型是：置换反应．

6．氯气（Cl₂）是黄绿色气体，水溶液叫氯水，把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色．
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性．
【做出猜想】
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；　　
猜想2：是氯水中的Cl₂　使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的．
【试验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中	没有褪色	猜想2不成立
③把品红试纸伸入到盐酸中	没有褪色	猜想3不成立

【实验结论】
综合分析判断：氯水中的HClO（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）．
【反思】
（1）HClO中氯元素的化合价为+1价．
（2）氯水中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，化学方程式为HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃ ．
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是先变红色后褪色．

5．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道；蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸CH₂O₂刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．
【查阅资料】相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强．
【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（3）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO₂猜想②：该气体是CO；
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象．

Ⅰ、实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ、若猜想②成立，则装置B中的现象是黑色粉末变成红色．
【注意：若答对（4）、（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．】
（4）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是B．
A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水
（5）小华同学用pH试纸测等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强．请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的实验方案：将等量的、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率．

4．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生成CuCl₂的流程图如图：
（1）操作2的名称是过滤．
（2）操作1中将废渣变成粉末的目的是增大反应物的接触面积．
（3）CuS、NaCl和O₂在高温条件下反应生成CuCl₂和Na₂SO₄．其化学方程式为；CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄．
（4）流程图中能循环利用的物质是NaCl．Fe元素的化合价有3种．

3．2016年理科实验室操作考试化学《B-金属化学性质》中，有同学在做铁与硫酸铜溶液反应实验时，意外发现铁丝的表面有少量无色无味的气体产生，事后他们对该现象产生浓厚兴趣，想探究该气体的成分．

【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，该气体可能是H₂、O₂、SO₂中的一种或几种．
【分析讨论】经过思考分析后，大家一致认为不可能是SO₂，理由是SO₂是一种有刺激性气味的气体，与现象不符．
【设计实验】未来验证猜想，大家分头设计实验：
甲同学认为是氧气，设计了验证方法收集气体，将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃则是氧气．
【实验步骤】①检查装置的气密性；
（2）先装入足量的颗粒状铁，再加入适量的水将长颈漏斗下端液封，将铁丝改为颗粒状铁做实验的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）打开活塞K₁、K₂，通一会儿氮气，通入氮气是为了排出装置中的空气，防止爆炸；
（4）关闭K₁从长颈漏斗中加入一定量的硫酸铜溶液，然后关闭K2；
实验现象：A中出现大量气泡，长颈漏斗内液面不再下降甚至上升．
（5）一会儿后打开K₂在尖嘴处放一根燃着的木条，然后倒扣一只干而冷的烧杯，观察现象，B处气体安静的燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠出现．
【结论】生成气体是氢气
【反思】1、A中的长颈漏斗除了起到添加药品的作用，还可起到缓解瓶内压强的作用，若将该实验装置的长颈漏斗改为分液漏斗是否可行否（填是或否）．
丙同学认为乙同学实验方案有缺陷，如果生成的气体是O₂和H₂的混合气体会有安全隐患，为避免造成危险，点燃前应该检验气体的纯度．
2、老师绘制了同学们实验中生成气体的速度与时间图象（如图2）．请写出一个可能导致三位同学速度图象不同的因素，丙设计实验证明你的猜想．
你的猜想：铁粉的颗粒大小
你的实验设计：取颗粒大小不同的铁粉放入等质量分数、等体积的硫酸溶液中，观察收集到等体积气体所用的时间．

2．请写出下列化学用语：
①氮气N₂②硫酸铜溶液中的金属阳离子Cu²⁺③60个碳原子60C
判断下列化学符号中“3”的含义，并用相应的序号填空．
a．表示一个分子中的原子数目     b．表示元素的化合价
c．表示离子的电荷数              d．表示微粒的数目
①Al^{3+一个铝离子带有3个单位的正电荷}②3H₂O：水分子的个数为3③Na$\stackrel{+3}{N}$O₂：亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价．