11．根据下列事实说明空气中存在的物质：
（1）天然气在空气中燃烧氧气；
（2）空气可以作为制造氮肥的原料是因为空气中含有氮气．
（3）食盐放在空气中一段时间后表面变潮湿水蒸气．
（4）长期敞口存放在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜二氧化碳．
（5）制造霓虹灯所用气体的来源稀有气体．

10．取用一定量的液体常用量筒量出体积．量液时视线要和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积．

9．存入一瓶氧气，正确的方法是（　　）

	A．	瓶口朝上，不盖上玻璃片		B．	瓶口朝下，不盖上玻璃片
	C．	瓶口朝上，盖上玻璃片		D．	瓶口朝下，盖上玻璃片

8．关于空气成分下列说法中正确的是（　　）

	A．	空气的成分按质量分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳、其他气体杂质0.03%
	B．	稀有气体就是在任何情况下都 不能跟其他物质发生化学反应的气体
	C．	组成中各成分气体及其含量总是固定不变的
	D．	汽车发动机排放出的气体是城市空气污染物

7．现有如图所示的实验装置，请回答问题：

（1）在加入药品之前应对实验装置进行检查装置的气密性．
（2）可用于实验室制备和收集O₂的一套装置是AC或AE（BC或BE）（填字母），写出用此装置制备O₂的反应的化学方程式2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑（或2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取氨气反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X；请你判断X的化学式为：H₂O．
②若选用A装置制备气体时应考虑的因素是反应物是固体，反应需要加热．

6．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应．A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D．
（1）A的化学式是CO₂，D的化学式是Ca（OH）₂；
（2）B除了制取A之外的另一种用途是用于除铁锈（合理即可）；
（3）C和E反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂，该反应的基本类型是化合反应．

5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是t₁℃时a、c的溶解度相等．
（2）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是c＜b＜a．
（3）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是D
A．c＞a=bB．a=b＞c  C．a＞b＞cD．b＞a＞c
（4）t₂℃时，将a的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是温度不变继续添加水（或升高溶液温度）（任填一种方法）

4．请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：
氮气、氧气、硫酸、二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙
（1）鱼类可在水中呼吸，是因为水中溶解有O₂；
（2）可用于制肥皂、造纸等工业的碱NaOH；
（3）能用于金属除锈的重要化工原料H₂SO₄．

3．化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．将7.30%的盐酸和8.00%的NaOH溶液各10mL混合，用温度计测量室温下混合前后温度升高了14℃．
（1）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应；发生该现象的依据是U形管中左边液面下降．
（2）在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是氢氧化钠部分变质．

2．以下说法错误的是（　　）

	A．	原子是由原子核和核外电子组成的
	B．	在四冲程内燃机中减少废气带走的大量热量可以大大提高热机效率
	C．	天然气的热值是4.4×107 J/kg，表示天然气燃烧时放出的热量是4.4×107J
	D．	做功和热传递两种方式均可改变物体的内能