12．下列各组气体中，可用同一种方法收集，且该方法是组内每种气体的最好收集方法这样的一组是（　　）

A．

H2、O2、CO2

B．

H2、O2、CO

C．

H2、CO2、O2

D．

O2、CO、CO2

11．下列化学方程式错误的是（　　）

	A．	C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2		B．	2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
	C．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑		D．	2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO

10．向CuCl₂溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体Cu、Fe，滤液中的溶质是FeCl₂（以上均写化学式）．

9．如表是三种物质在不同温度时的溶解度．

温度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶 解 度（g）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	Ca（OH）2	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）从表中可得规律：Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小．
（2）从表中数据分析，10℃时，NaCl与KNO₃的溶解度大小关系A（填序号）．
A．NaCl更大      B．KNO₃更大         C．两者相等            D．不能确定
（3）60℃时，将110gKNO₃投入50g水充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为52.4%．
（4）NaCl中含有很少量KNO₃杂质，为提纯NaCl，可采取的方法是：将固体恰好溶解后，蒸发至X状态，在趁热过滤，洗涤，干燥．X状态应是C（填序号）
A．剩大量水      B．剩少量水      C．有大量固体析出，看不到水     D．完全蒸干．

8．金属与我们的生活息息相关，用途广泛．
（1）将不锈钢制成金属丝与棉纤维一起织成防护服，这利用了不锈钢的B（填序号）
A．耐腐蚀性      B．延展性     C．导热性     D．导电性
（2）血液中缺乏亚铁离子会造成贫血，某麦片中含微量铁粉，在胃酸作用下转化为人体可吸收的铁元素，该反应的方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，这种麦片必须真空保存的原因是铁能和水、氧气反应生成铁锈．
（3）某化学小组为他探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：

①实验一种，若出现铁钉表面附着一层红色固体现象，可证明铁的活动性强于铜．
②实验二中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够严谨，理由是利用的不是同种酸．

7．化学源于生活，也服务于生活．
（1）降低自来水的硬度，生活中可用的方法是煮沸．
（2）太阳伞布料用涤纶制造，涤纶属于合成（填“天然”、“合成”或“金属”）材料．
（3）甲醇（CH₃OH）与乙醇都是可再生能源，性质也相似，写出甲醇在空气中完全燃烧的反应方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
（4）燃料充分燃料能节省燃料，减少污染，使煤充分燃烧可采取的措施有BC（填序号）．
A．适当增大煤的用量      B．适当增大空气用量     C．将煤加工成粉状    D．缩短煤与空气的接触时间．

6．下列图象信息与对应描述之间有错误的是（　　）

	A．	一定量石灰石加入稀盐酸
	B．	等质量的铁粉和锌粉分别在足量10%的稀硫酸中反应
	C．	30℃时，100g甲的饱和溶液中溶有50g甲
	D．	一定温度，在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

5．下列实验目的不能达到的是（　　）

	A．	用水鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体
	B．	用硝酸银和稀硝酸检验某溶液中是否含有氯离子
	C．	用纯碱和熟石灰制取少量烧碱
	D．	用适量硝酸银溶液除去硝酸钙溶液中的少量盐酸

4．下列能在无色溶液中能大量共存的一组物质是（　　）

	A．	K2SO4  Ba（OH）2  KCl		B．	Cu（NO3）2  NaCl  KNO3
	C．	Na2CO3  KNO3  H2SO4		D．	MgSO4  NaNO3   KCl

3．近代化学工业是从无机化学产品的生产起步的，特别是“三酸两碱”--硫酸、盐酸、硝酸、纯碱、烧碱．下列关于“三酸两碱”说法错误的是（　　）

	A．	纯碱溶液pH＞7		B．	浓硫酸、浓盐酸可作干燥剂
	C．	盐酸可用于除锈		D．	硝酸能与烧碱发生中和反应