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18．硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液．如图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图示回答下列问题．

（1）反应①的基本类型为置换反应；
（2）③反应的化学方程式为CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）已知：Cu+2H₂SO₄ （浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2M．则M的化学式为H₂O；对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生污染环境的二氧化硫．

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17．化肥厂以煤、空气、水为原料合成化肥NH₄HCO₃，其简要流程如图所示：

（1）碳化塔的作用是把二氧化碳、氢气和氮气转化成碳酸氢铵．
（2）煤属于不可再生（填“可再生”或“不可再生“）能源．
（3）写出合成塔中发生的化学反应方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．
（4）合成的小部分氮气通过碳化塔，得到了化肥NH₄HCO₃，此反应的基本类型是化合反应．NH₄HCO₃属于b（填宇母）．
a．钾肥 b．氮肥 c．复合肥
（5）化肥厂这种生产流程的好处是合成副产品，同时实现了物质的循环利用．

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16．工业生产中利用乳酸钙[（C₃H₅O₃）₂Ca]）和氯化亚铁为原料生产乳酸亚铁[（C₃H₅O₃）₂Fe•2H₂O]和医用二水氯化钙晶体[CaCl₂•2H₂O]，制备流程如图：

（1）实验室用铁与氯化铁反应制备氯化亚铁时原子利用率为100%，写出该反应的化学方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
（2）制备流程中，操作1、2、3都用到一种相同的仪器是玻璃棒，操作3的名称是蒸发结晶．
（3）滤液b中加盐酸的目的是调节溶液至中性或除去多余的氢氧化钙．
（4）沉淀a用乙醇而不水洗涤的原因是防止乳酸亚铁晶体溶于水．
（5）沉淀a需要在低温真空中进行干燥，你由此能推出乳酸亚钾晶体的化学性质有高温下易分解（或在空气中易与氧气反应）（任写一条）．

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15．学校化学兴趣小组欲测定某含杂质的锌粒中锌的质量分数，小亮同学称取10g该样品加入到足量的稀硫酸中（杂质不溶于水也不与酸反应），测得一定时间内生成气体的质量如表所示：

时间（min）	1	2	3	4	5
H2的质量（g）	0.08	0.16	0.2	0.2	m

请计算：
（1）m的值为0.2；
（2）此锌粒中锌的质量分数为65%；
（3）上述实验过程中，生成H₂的质量与消耗硫酸的质量的关系如图所示，试求稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）；
（4）当恰好完全反应时，生成的溶液的质量为56.3g．